Este NaHCO_3 un acid sau o bază?

Răspuns:

Această moleculă este o sare. Trebuie să vezi ce se întâmplă după ce sarea disociază în apă și ceea ce contribuie la pH-ul soluției.

Explicaţie:

Na + provine din NaOH, HCO3 - provine din acid carbonic, H2CO3. NaOH este o bază puternică care disociază complet în apă. Produsul, Na +, este inert și foarte stabil. H2CO3 este un acid slab și nu disociază complet. Produsul, HCO3-, nu este stabil și poate reacționa din nou cu apă pentru a contribui la pH.

HCO3- va acționa ca bază prin îndepărtarea protonului din H2O și formarea unei soluții de bază.

Acide puternice și baze au o valoare ridicată Ka și Kb și astfel echilibrul lor se află departe de partea produsului. Echilibrul favorizează cel mai stabil produs și de aceea practic toate conjugatele puternice de acid și de bază sunt inerte.

Răspuns:

# "NaHCO" # _3 este atât un acid cât și o bază.

Explicaţie:

# "NaHCO" # _3 este o sare. Se compune din # "Na" ^ + # ioni și # "HCO" _3 ^ "-" # ioni.

# "Na" ^ + # ionii sunt neutri.

# "HCO" _3 ^ "-" # ionii se pot comporta fie ca acid sau ca bază.

Acționând ca un acid

("Bronsted base") + bumbac ("HCO" _3 ^ "-") _ culoare (roșu) "+" CO "_3 ^" 2 - "#

# "HCO" _3 ^ "-" # ionul dă un proton ionului de hidroxid, deci este a Acid brnsted.

Acționând ca bază

("Borned") + "H" _2 ("H" _3 "O" ^ +) _ culoarea (roșu) "O" + "H" _2 "CO" _3 #

# "HCO" _3 ^ "-" # acceptă un proton din ionul de hidroniu, deci este a Baza de bază Brønsted.

Spuneți că este dat log. Este aceasta bază de bază e de x sau log 10 sau cumva ambele?

Jurnal fără un indice specific este baza jurnalului 10 Jurnalul de bază e este reprezentat ca ln (reprezintă jurnalul natural)

Care este diferența dintre un acid puternic și un acid slab, precum și o bază puternică față de o bază slabă în ceea ce privește ionizarea?

Acide puternice și baze aproape complet ionizate într-o soluție apoasă. Să ne uităm la definirea Bronsted-Lowry a acizilor și a bazelor: Acizii dau ioni de H ^ + la o soluție apoasă. Bazele acceptă ioni de H ^ + într-o soluție apoasă. Acizi puternici, cum ar fi HCI, vor fi complet disociați sau ionizați în totalitate în ioni atunci când se află într-o soluție apoasă: HCI (aq) -> H + (aq) + C ^ - (aq) Acizi slabi, cum ar fi acidul acetic (CH3COOH) , nu vor ioniza în măsura în care acide puternice fac, deși are oarecum o ionizare și această reacție va avea loc: CH3COOH de asemenea,

Vopselele sunt în general vândute ca alchid (pe bază de ulei) sau latex (pe bază de apă). Pentru a dilua aceste vopsele sau pentru a curăța pensulele, ce solvenți trebuie folosiți pentru fiecare tip? Fiți specifici și explicați de ce este adecvat fiecare solvent

Pentru vopselele pe bază de ulei: de obicei, terpentină, spumă minerală mirositoare sau cu miros slab și uleiuri esențiale. Latex (pe bază de apă): soluție de săpun de bar sau detergent de spălare vase. Vezi mai jos: Problema cu solvenți pentru vopselele pe bază de ulei este toxicitatea lor care duce la dureri de cap și alergii. Spiritele minerale inodore sunt un pas în sus, acest lucru se face pentru distilate de petrol, cu substanțe chimice adăugate pentru a reduce mirosul, și odată cu rata de evaporare este mai lent, nu observați mirosul la fel de ușor ca cel al terpentinei. Uleiurile esentiale (cum ar fi uleiul de