Răspuns:
# 2 "FeSO" _4 la "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO"
Explicaţie:
Începeți prin identificarea stării de oxidare pentru fiecare element:
#stackrel (culoare (bleumarin) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (culoare (mov) (bb (6))) stackrel (-2) ("S") ("O") _ 4 la stâlp (culoare (marină) (bb (+3))) ("Fe" _2) stâlp (-2) ") stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (culoare (mov) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 3color (alb) (-) culoare (gri) ("NU BALANCAT") #
Doar trei dintre cele patru substanțe chimice - # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #, și # "SO" _2 # sunt direct implicați în reacția redox.
Starea de oxidare a fierului # "Fe" # a crescut de la
- #color (navy) (+ 2) # în #stackrel (culoare (bleumarin) (bb (+2))) (bb ("Fe")) stackrel (culoare (mov) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # la
- #color (navy) (+ 3) # în #stackrel (culoare (bleumarin) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # de unul
prin urmare # "Fe" # este oxidat.
Starea de oxidare a sulfului # "S" # a scăzut de la
- #color (violet) (+ 6) # în #stackrel (culoare (bleumarin) (+ 2)) ("Fe") stackrel (culoare (mov) (bb (6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # la
- #color (violet) (+ 4) # în #stackrel (culoare (mov) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # de două
și prin urmare, unii dintre atomii de sulf au fost reduse.
-
Creșterile totale ale numerelor de oxidare trebuie să fie aceleași cu suma scăderilor numărului de oxidare într-o reacție redox echilibrată.
-
Numărul de oxidare crește prin #1# pentru fiecare mol de # "Fe" # atomul oxidat și scade cu #2# pentru fiecare mol de # "S" # oxidat.
-
Prin urmare, pentru fiecare mol de # "S" # redus, Două moli de # "Fe" # atomii vor fi oxidați.
Rețineți că dioxidul de sulf, # Stackrel (b) (bb (+4))) (bb ("S")), este singura specie care conține atomi de sulf ai stării de oxidare #color (violet) (+ 4) #. Astfel, toți atomii de sulf redus s-ar termina # "SO" _2 #.
Numărul de moli de atomi de sulf reduși este, prin urmare, egal cu numărul de # "SO" _2 # molecule produse. Acest număr ar fi puțin mai mic decât cel al lui #stackrel (culoare (bleumarin) (+ 2)) ("Fe") stackrel (culoare (mov) (bb (6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # având în vedere că atomii de sulf care nu au fost reduse a ajuns în cele din urmă în #stackrel (culoare (mov) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Adăugați coeficienți #2# și #1# în fața # "FeSO" _4 # și # "SO" _2 #, respectiv:
#color (verde) (2) culoare (alb) (l) stackrel (culoare (bleumarin) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (culoare (mov) (bb (6))) (“ S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 la stackrel (culoare (marinar) (bb (+3))) (" Fe ") (1) culoare (alb) (l) stackrel (culoare (mov) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (culoare (mov) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _3color (alb) (-) culoare (gri)
Deduce coeficienții pentru restul speciei pe baza conservării atomilor de fier și sulf.
#color (darkgreen) (2) culoare (alb) (l) stackrel (culoare (bleumarin) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (culoare (mov) (bb (6))) (“ S ") stivuitor (-2) (" O ") _ 4 culoare (verde) (1) culoare (alb) (2) ("O") _ 3 + culoarea (verde închis) (1) culoare (alb) (l) stackrel (bb (+4)) "O") _ 2 + culoare (verde) (1) culoare (alb) (l) stackrel (culoare (mov) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3color (alb) (-) de culoare (gri) ("ECHILIBRAT") #
Luați coeficienții "#1#"din expresie:
# 2 culoare (alb) (l) "FeSO" _4 la "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 +
