Întrebarea # 39c68

Întrebarea # 39c68
Anonim

Răspuns:

# 0.50 "dm" ^ 3 # sau # 0.50 "L" #.

Explicaţie:

Aceasta se bazează pe reacția echilibrată:

# HC- = CH (g) + 2H2 (g) #

# rr H3C-CH3 (g) #.

Astfel, un mol de etină (# "C" _2 "H" _2 #) necesită două moli de hidrogen. Având în vedere temperatura și presiunea egale pentru o reacție între gazele (în esență ideale), se aplică același raport volumetric. Prin urmare # 0.25 * dm ^ 3 # acetilă necesită în mod clar # 0.50 * dm ^ 3 # gaz dihidrogen pentru echivalența stoichiometrică.

Rețineți că # 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^.