De ce sunt punctele de topire și de fierbere a grafitului și diamantul atât de ridicat?

De ce sunt punctele de topire și de fierbere a grafitului și diamantul atât de ridicat?
Anonim

Răspuns:

Deoarece atât grafitul, cât și diamantul sunt specii non-moleculare, în care fiecare atom de C constituent este legat de alți atomi de carbon prin legături chimice puternice.

Explicaţie:

Atât diamantul cât și grafitul sunt materiale covalente de rețea. Nu există molecule discrete, iar vaporizarea ar însemna întreruperea legăturilor puternice interatomice (covalente). Nu sunt sigur de proprietățile fizice ale buckminsterfullerenului, de 60 atomi de carbon dispuși într-o formă de fotbal, ci pentru că această specie este moleculară, punctele sale de topire / fierbere ar fi substanțial mai mici decât analogii non-moleculari. Deci, pentru că suntem oameni de știință fizicieni, aceasta este tema ta: găsiți punctele de topire ale celor trei alotrope de carbon și raționalizați-le pe baza molecității lor.

Răspuns:

Ambele au un motiv similar ca structura lor este foarte asemănătoare; diferența este că grafitul are straturi "conectate" de forțele intermoleculare slabe.

Explicaţie:

Diamant:

O multitudine de energie este necesară pentru a depăși legăturile covalente puternice dintre atomii de carbon. Astfel, are puncte de topire și de fierbere ridicate.

Grafit:

Deși este nevoie de puțină energie pentru a depăși forțele intermoleculare slabe dintre straturi, este încă nevoie de multă energie pentru a depăși legăturile covalente puternice dintre atomii de carbon.