Răspuns:
Deoarece atât grafitul, cât și diamantul sunt specii non-moleculare, în care fiecare atom de C constituent este legat de alți atomi de carbon prin legături chimice puternice.
Explicaţie:
Atât diamantul cât și grafitul sunt materiale covalente de rețea. Nu există molecule discrete, iar vaporizarea ar însemna întreruperea legăturilor puternice interatomice (covalente). Nu sunt sigur de proprietățile fizice ale buckminsterfullerenului, de 60 atomi de carbon dispuși într-o formă de fotbal, ci pentru că această specie este moleculară, punctele sale de topire / fierbere ar fi substanțial mai mici decât analogii non-moleculari. Deci, pentru că suntem oameni de știință fizicieni, aceasta este tema ta: găsiți punctele de topire ale celor trei alotrope de carbon și raționalizați-le pe baza molecității lor.
Răspuns:
Ambele au un motiv similar ca structura lor este foarte asemănătoare; diferența este că grafitul are straturi "conectate" de forțele intermoleculare slabe.
Explicaţie:
Diamant:
O multitudine de energie este necesară pentru a depăși legăturile covalente puternice dintre atomii de carbon. Astfel, are puncte de topire și de fierbere ridicate.
Grafit:
Deși este nevoie de puțină energie pentru a depăși forțele intermoleculare slabe dintre straturi, este încă nevoie de multă energie pentru a depăși legăturile covalente puternice dintre atomii de carbon.
Diamantul Hope are o lățime de 2139/50 milimetri. Lățimea sa este egală cu lungimea sa plus 341/50 milimetri. Cât de mult milimetri este diamantul Hope?
21 39/50 = 3 41/50 = 24 [39 + 41] / 50 = 24 80/50 24 80/50 = 24 8/5 = 24 + 1 3/5 = 25 3/5 mm
Substanța este în stare lichidă atunci când temperatura sa este între punctul de topire și punctul de fierbere al acesteia? Să presupunem că o anumită substanță are un punct de topire de -47,42 ° C și un punct de fierbere de 364,76 ° C.
Substanța nu va fi în stare lichidă în intervalul -273,15 ° C (zero absolută) până la -47,42 ° C și temperatura peste 364,76 ° C. Substanța va fi în stare solidă la temperatura sub punctul de topire și va fi starea gazoasă la temperatura deasupra punctului său de fierbere. Deci va fi lichid între punctul de topire și punctul de fierbere.
De ce compuși organici au un punct de topire și un punct de fierbere mai mare decât compușii anorganici?
Compușii organici nu au topire și punct de fierbere mai mare, compus anorganic. Este din cauza diferenței de legături chimice. Compușii anorganici sunt în mare parte făcuți din legături puternice ionice, care le dau o temperatură foarte ridicată de topire și punct de fierbere. Pe de altă parte, compușii organici sunt realizați din legături covalente relativ slabe, care sunt cauza topirii lor scăzute și punctului de fierbere.