Aveți 1,25 L de gaz oxigen la STP. Care este masa sa?

Aveți 1,25 L de gaz oxigen la STP. Care este masa sa?
Anonim

Răspuns:

# # O_2 are o masă de 1,78g.

Explicaţie:

Suntem la STP și asta înseamnă că trebuie să folosim ecuația ideală de gaz!

#PxxV = nxxRxxT #.

  • P reprezintă presiunea (ar putea avea unități de atm, în funcție de unitățile constantei de gaz universal)
  • V reprezintă volumul (trebuie să aibă unități de litri)
  • n reprezintă numărul de moli
  • R este constanta gazului universal (are unitati de # (Lxxatm) / (molxxK) #)
  • T reprezintă temperatura, care trebuie să fie în Kelvins.

Apoi, listați variabilele cunoscute și necunoscute. Singurul nostru necunoscut este numărul de moli de # (G) # O_2. Variabilele noastre cunoscute sunt P, V, R și T.

La STP, temperatura este de 273 K, iar presiunea este de 1 atm. Constanta proporționalității, R, este egală cu 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Acum trebuie să rearanjăm ecuația de rezolvat pentru n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1 anulați "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (anulați "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0,05777 mol #

Pentru a obține masa de # # O_2, trebuie să folosim masa molară de oxigen ca factor de conversie:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1,78g # # O_2