Câte grame de apă pot fi produse combinația de 8 grame de oxigen și 8 grame de hidrogen?

Răspuns:

Aceasta este o problemă stoichiometrică. Mai întâi trebuie să scrieți o ecuație echilibrată

Explicaţie:

După cum puteți vedea, aveți nevoie de 2 moli de gaz H2 și 1 mol de O2 pentru a forma 2 moli de H2O.

Vi se dau grame de hidrogen și de oxigen. Mai întâi trebuie să găsiți reactivul limitator. Pentru a face acest lucru, luați masa reactantului și convertiți-l în molii.

Acum faceți raportul mol-to-mole pentru a afla câte moli ai # "H" _2 "O" # pot fi produse de la fiecare reactant. Reactantul pentru a forma cel puțin numărul de moli este reactivul limitator.

Ex. Pentru # "H" _2 (g) #

("2 moli H" _2 "O") / ("2 moli H" _2) = "moli de H" _2 "O produs" #

Pentru # "O" _2 (g) #

# "8 grame O" _2 * "1 mol" / (32 "g / mol") * ("2 moli H" O produs "#

Odată ce găsiți reactivul limitator, continuați cu găsirea masei în grame de # "H" _2 "O" # care poate fi produs și aveți răspunsul dvs.