Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?
Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di
Tendințe de masă periodică Care este tendința în raza ionică într-o perioadă? Jos de grup? Care este tendința în electronegativitate într-o perioadă? Jos de grup? Folosind cunoștințele dvs. despre structura atomică, ce explicație pentru această tendință?
Radiunile ionice scad într-o perioadă. Radiunile ionice cresc în jos pe un grup. Electronegativitatea crește într-o perioadă. Electronegativitatea scade un grup. 1. Radiunile ionice scad într-o perioadă. Acest lucru se datorează faptului că cationii metalici pierd electroni, ceea ce determină scăderea razei globale a ionului. Câștigurile nemetalice generează electroni, ceea ce determină scăderea razei globale a unui ion, dar acest lucru se întâmplă în sens invers (comparați fluorul cu oxigenul și azotul, care câștigă cel mai mult electroni). Radiunile ionice cresc în jos pe
Care este concentrația de echilibru a H3O + într-o soluție de acid oxalic de 0,20 M?
Vezi mai jos. Dacă concentrația acidului este de 0,2, atunci putem găsi totalul H3O ^ + folosind cele două K_a diferite. De asemenea, numesc acidul oxalic ca [HA_c] și ionul oxalat ca [A_c ^ -], deși acest lucru este adesea folosit pentru acidul acetic. Era mai simplu decât să scrii întreaga formulă ... Amintiți-vă: K_a = ([H_3O ^ +] ori [A_c ^ -]) / ([HA_c]) În prima disociere: 5.9 ori 10 ^ [H_3O ^ +] ori [A_c ^ -]) / ([0.2]) De aici putem spune următorii: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ca ionul [H_3O ^ +] Raportul 1: 1 în soluție. Deci: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Acum ionul de oxalat va continua să disoc