Întrebarea # e0941

Întrebarea # e0941
Anonim

Răspuns:

# "125 ml" #

Explicaţie:

Lucru pe care trebuie să-l amintiți diluții este că tu ești in scadere concentrația unei soluții prin crescând volumul său, păstrând în același timp numărul de moli de substanță dizolvată constant.

Asta presupune că dacă tu crește volumul unei soluții cu un factor, să zicem # "DF" #, concentrația soluției trebuie să fie scădea langa același factor # "DF" #.

Aici # "DF" # se numește factor de diluare și poate fi calculat prin

#color (albastru) (| bar ul (culoarea albă (a / a) "DF" = V_ "diluat" / "concentrat" a) |))) #

În cazul tău, concentrația soluției scăzut cu un factor de

# "DF" = c_ "concentrat" / c_ "diluat" = = 15,0 culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("M")))) = culoare (albastru) (5) #

ceea ce poate însemna doar volumul său a crescut cu un factor de #color (albastru) (5) #. Aceasta înseamnă că volumul soluție diluată trebuie sa fie

"Culoare diluată" = culoare (albastru) (5) xx "25,0 ml" = culoare (verde) ("bară de culoare albă (a / a) alb) (a / a) |))) #

Răspunsul este rotunjit la trei sig.

Deci, amintiți-vă, raportul care există între concentrația soluție concentrată și concentrația soluție diluată vă indică raportul care trebuie să existe între volumul soluție diluată și volumul soluție concentrată.

Răspuns:

125 ml

Explicaţie:

Puteți utiliza proporții pentru a face acest calcul. Avem nevoie de o reducere de 1/5 din concentrație, ceea ce înseamnă că volumul nostru diluat final ar trebui să fie de 5 ori mai mare decât volumul inițial de acid azotic.

Formula comună utilizată în chimie ilustrează în principiu conservarea cantității de acid după diluare deoarece nu există un consum de acid după diluare.

# M_1V_1 = M_2V_2 #

Unde M este molaritatea soluției și V volumul.

Dintre cei interesați poate doriți să comparați concentrația acestui acid cu acidul azotic disponibil în comerț, care este în jur de 68%. Aceasta este în jur de 10-11 M concentrație.