Cum folosiți Henderson-Hasselbalch pentru a calcula pH-ul unei soluții tampon care este de 0,50 M în NH_3 și. 20 M în NH4CI1

Cum folosiți Henderson-Hasselbalch pentru a calcula pH-ul unei soluții tampon care este de 0,50 M în NH_3 și. 20 M în NH4CI1
Anonim

Răspuns:

Această soluție tampon are un pH de #9.65#

Explicaţie:

Înainte de a introduce ecuația lui Henderson-Hasselbalch, ar trebui să identificăm acidul și baza. Amoniac # (NH_3) # este întotdeauna o bază si ion de amoniu # (NH_4 ^ (+)) # este acidul conjugat de amoniac. Un acid conjugat are încă un proton # (H ^ +) #decât baza de la care ai început.

Acum, putem folosi această ecuație:

După cum puteți vedea, ni se dă un pKb în loc de un pKa. Dar, nu avem grijă să folosim următoarea ecuație care leagă ambele constante între ele:

#color (alb) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Putem rezolva pentru pKa prin scăderea pKb dat de la 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Prin urmare, pKa este 9.25

În continuare, putem obține baza și acidul din întrebare.

# # NH_3 =.50 M # # NH_4 =.20 M

Nu ne interesează cu adevărat anionul de clorură atașat la ionul de amoniu deoarece este un ion spectator și nu are niciun efect asupra sistemului tampon.

Acum, avem toate informațiile pentru a determina pH-ul. Să conectăm valorile noastre la ecuația:

#pH = 9,25 + log (0,50 / 0,20) #

#pH = 9,65 #