Răspuns:
Legea lui Dalton de presiune parțială.
Explicaţie:
Legea explică faptul că un gaz într-un amestec exercită o presiune proprie independentă de orice alt gaz (dacă gazele nereactive), iar presiunea totală este suma presiunilor individuale.
Aici vi se dau gazele și presiunile pe care le exercită. Pentru a afla presiunea totală, adăugați toate presiunile individuale împreună.
La 20,0 ° C, presiunea de vapori a etanolului este de 45,0 torr, iar presiunea de vapori a metanolului este de 92,0 torr. Care este presiunea de vapori la 20,0 ° C dintr-o soluție preparată prin amestecarea a 31,0 g metanol și 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Conform legii lui Raoult, presiunea de vapori a unei soluții a două componente volatile poate fi calculată prin formula: în care chi_A și chi_B sunt fracțiile molare ale componentelor P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ P_A ^ 0 și P_B ^ 0 sunt presiunile componentelor pure. Mai întâi, se calculează fracțiile molare ale fiecărei componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" + 0,969 mol = 2,25 mol "total, deci etanol = 1,28 mol etanol / 2,25 mol = 0,570 ch
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar
Un amestec de două gaze are o presiune totală de 6,7 atm. Dacă un gaz are o presiune parțială de 4,1 atm, care este presiunea parțială a celuilalt gaz?
Presiunea parțială a celuilalt gaz este de culoare (maro) (2.6 atm.) Înainte de a începe, permiteți-mi să introduc ecuația lui Dalton privind presiunea parțială: unde P_T este presiunea totală a tuturor gazelor din amestec și P_1, P_2 etc. presiuni parțiale ale fiecărui gaz.În funcție de ceea ce mi-ai dat, știm presiunea totală, P_T, și una dintre presiunile parțiale (Voi spune P_1) Vrem să găsim P_2, deci tot ceea ce trebuie să facem se rearanjează la ecuație pentru a obține valoarea a doua presiune: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Prin urmare, P_2 = 2.6 atm