Răspuns:
Oxalatul de sodiu are o masă molară de
Explicaţie:
greutatea atomică a elementului
Pe baza formulei chimice, avem 2 atomi de sodiu. Masa atomică ar trebui să fie înmulțită cu 2 pentru a obține o masă de 45,98 g / mol
Apoi, aveți 2 atomi de carbon, deci veți înmulți masa atomică de C cu 2 pentru a obține o masă de 24,02 g / mol
În cele din urmă, deoarece există 4 atomi de oxigen, masa atomică a lui O trebuie să fie înmulțită cu 4 pentru a obține o valoare de 64,00 g / mol.
Acum doriți să adăugați masa fiecărui atom împreună pentru a obține masa molară a întregului compus:
Care este masa molară și masa de 5,0 mol de fosfat de fier (II), Fe_3 (PO_4)
Masa moleculară: 357,49 gmol ^ -1 Masă: 1787,45 g Masă molară: Se adaugă masele moleculare individuale ale fiecărei specii 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ masa x numărul de moli 357,49 x 5,0 = 1787,45g
În reacția completă de 22,99 g de sodiu cu 35,45 g de clorură, ce masă de clorură de sodiu este formată?
58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame.
Care este masa molară de fosfat de sodiu?
= 164gmol ^ -1 formula Moleculară Na3P04 (3x3x23 + 1xx31 + 4xx16 = 164gmol ^ -1