Constanta de viteză a unei reacții la 32 ° C este măsurată ca fiind "0,055 s" (- 1). Dacă factorul de frecvență este 1.2xx10 ^ 13s ^ -1, care este bariera de activare?

Răspuns:

# E_A = 84color (alb) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) #

Explicaţie:

Ecuația lui Arrhenius afirmă asta

# K = A * e ^ (- (culoare (mov) (E_A)) / (R * T)) #

Luarea logaritmului ambelor părți dă

# Lnk = lnA- (culoare (mov) (E_A)) / (R * T) #

Unde

• rata constantă a acestei reacții particulare # K = 0.055color (alb) (l) s ^ (- 1) #;

• Factorul de frecvență (dependent de temperatură constant) # A = 1.2xx10 ^ 13color (alb) (l) "s" ^ (- 1) # așa cum este prezentat în întrebare;

• Gazul ideal constant # R = 8,314 culoare (alb) (l) culoare (verde închis) ("J") * culoare (verde închis);

• Temperatură absolută # T = 32 + 273.15 = 305.15color (alb) (l) "K" # la care are loc reacția;

• #color (violet) (E_A) # barieră de activare (Cunoscut de asemenea ca energie activatoare) întrebarea se întreabă

Rezolva a doua ecuație pentru #color (violet) (E_A) #:

#color (purpuriu) (E_A) / (R * T) = lnAcolor (darkblue) (-) lnk #

#color (purpuriu) (E_A) = (R * T) * (lnAcolor (darkblue) (-) lnk) #

#color (alb) (E_A) = (R * T) * lncolor (darkblue) (culoare (negru) (A) / culoare (negru) (k)) #

#color (alb) (E_A) = 8,314 culoare (alb) (l) culoare (verde închis) ("J") * culoare (verde închis) (negru) ("K" ^ (- 1)))) * 305.15color (alb) (l) culoare (roșu) (roșu) (anula (culoare (negru) ("s" ^ (- 1))))) / (0.055color (roșu) (anula (culoare (negru) ("s" ^ (- 1)))))) #

#color (alb) (E_A) = 8,4 * 10 ^ 4color (alb) (l) culoare (verde închis)

Prin urmare, bariera de activare a acestei reacții este

#Color (alb) (l) culoare (negru) ("kJ") * culoare (verde închis)