Răspuns:
De fapt, toți izotopii sunt radioactivi Unele sunt mult mai radioactive decât altele.
Explicaţie:
A doua lege a termodinamicii afirmă că totul merge de la ordin la dezordine. Un atom atomic este o structură de ordin înalt.
Cea de-a doua lege prevede că toate structurile de ordine înaltă se despart și se îndreaptă către dezordine. (Într-o bună zi în viitorul distanței va exista tulburare totală și nu contează deloc)
Atunci când un atom se descompune, acest lucru cauzează decăderea radioactivă.
Întrebarea este ce face unii atomi mai stabili decât alții, astfel încât rata decăderii radioactive să nu fie remarcabilă? Răspunsul este raportul dintre protoni (încărcături pozitive care se împing unul pe celălalt în afară și provoacă destrămarea nucleului) și neutronii care sunt atrase de protonii încărcați și țineți nucleul împreună.
La atomii mici, raportul 1: 1 dintre protoni și neutroni este cel mai stabil.
Carbonul 12 cu 6 protoni la 6 neutroni 1: 1 este foarte stabil în timp ce
Carbonul 14 cu 6 protoni până la 8 neutroni 1; 1,33 nu este stabil cu o jumătate de viață radioactivă de aproximativ 5700 de ani.
La atomii mai mari, raportul dintre protoni și neutroni trebuie să fie mai mare de 1: 1. Uraniul 238 este foarte stabil, cu un timp de înjumătățire radioactiv de 4,5 miliarde de ani. 92 de protoni la 146 de neutroni. Uraniul 235 este foarte instabil și folosit în bombe atomice. cu un raport de 92 protoni la 143 de neutroni.
Raportul dintre protoni și neutroni este critic pentru stabilitatea nucleului atomic. Toți atomii vor suferi o dezintegrare radioactivă la un moment dat. La atomii cu un raport instabil de protoni și neutroni această degradare va avea loc la o rată observabilă și măsurabilă
Oxigenul este compus din trei izotopi 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) și 18/8 O (17,999 u). Unul dintre acești izotopi, 17/8 O, cuprinde 0,037% oxigen. Care este abundența procentuală a celorlalți doi izotopi, utilizând masa atomică medie de 15.9994 u.
Abundența de "_8 ^ 16" O "este de 99,762%, iar abundența de" _8 ^ 18 "O" este de 0,201%. Să presupunem că aveți 100 000 de atomi de O. Apoi aveți 37 de atomi de "" 8 "17" O "și 99 963 de atomi ai celorlalți izotopi. Fie x = numărul de atomi de "" _8 ^ 16 "O".Apoi, numărul de atomi de "" 188 "O" = 99 963 - x Masa totală de 100 000 de atomi este x × 15,995 u + (99 963 x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.00
De ce sunt unele eclipse solare inelare, dar altele sunt total?
Este pentru că distanța Pământ-Lună variază, la fel și distanța Pământ-Soare. Pământul se mișcă în jurul Soarelui pe o cale eliptică, ceea ce înseamnă că distanța E-S variază cu aproximativ 3% pe an. Același lucru este valabil pentru E-M (dar într-un mod mai mic și lunar). Acum, dacă E-S este mai mic și E-M este mai mare, Luna, așa cum se vede de aici, nu poate acoperi suficient discul solar și avem o eclipsă inelară (= inel de formă). În altă parte, vom avea o eclipsă totală care va dura puțin mai mult decât media.
Zoe are un total de 16 monede. Unele dintre monedele ei sunt dimes, iar altele sunt nișe. Valoarea combinată a nivelelor sale și a dimensiunilor este de 1,35 USD. Cât de multe nickele și dimes are ea?
Zoe are 5 nickuri și 11 dimes. În primul rând, să dăm ceea ce încercăm să rezolvăm pentru nume. Să numim numărul de noduri n și numărul de dimensiuni d. Din problema pe care o cunoaștem: n + d = 16 Ea are 16 monede alcătuite din niște dimes și niște nișe. 0.05n + 0.1d = 1.35 Valoarea dimes cu valoarea nickles este $ 1.35. Apoi, vom rezolva prima ecuație pentru dn + d - n = 16 - nd = 16 - n În continuare vom înlocui 16 - n pentru d în a doua ecuație și vom rezolva pentru n: 0.05n + 0.1 (16 - n) 0,05 n + 1,6 = 1,36 - 0,05n + 1,6 - 1,6 = 1,35 - 1,6 - 0,05n = -0,25 (-0,05n) / (- 0.05) n = 5 Acum p