Când 10,0 ml de soluție de AgNO3 este tratată cu o cantitate în exces de gaz HI pentru a se obține 0,235 g Agl, care este concentrația soluției de AgN03?

Concentrația soluției AgNO3 este de 0,100 mol / l.

Există trei pași pentru acest calcul.

Scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacție.
Se convertesc grame de AgI moli de AgI moli de AgNO3.
Calculați molarul AgN03.

Pasul 1.

AgNO3 + HI Agl + HNO3

Pasul 2.

Moles de AgNO3 = 0,235 g Agl × # (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") x (1 "mol AgN03") / = 1.001 x 10-3 moli AgN03

Pasul 4.

Molaritatea AgNO3 = # "moli de AgNO3" / "litri de soluție" = (1,001x10-3 "mol") / (0,0100 "L") # = 0,100 mol / l

Molaritatea AgN03 este de 0,100 mol / l.

Josephine a început o afacere care vinde produse cosmetice. Ea a cheltuit 4500 de dolari pentru a-și obține mărfurile și costă S200 pe săptămână pentru cheltuieli generale. Ea câștigă 550 $ pe săptămână în vânzări. Care este numărul minim de săptămâni care va dura pentru a obține un profit?

Va avea cel puțin 13 săptămâni înainte ca Josephine să obțină un profit. Pentru a rezolva această problemă trebuie să determinăm câte săptămâni (să spunem acest lucru) va fi necesar ca vânzările lui Josephine să depășească costurile săptămânale în față și în avans. Putem să-i reprezentăm vânzările săptămânale pe parcursul a două săptămâni ca fiind $ 550 * w. Putem să-i reprezentăm costurile săptămânale și cele săptămânale pe parcursul a două săptămâni: $ 4500 + $ 200w. Acum trebuie să știm când: $ 550w - ($ 4500 + $ 200w)> 0 Rezolvarea pentru w d

Virginia și Campbell au avut 100 kg de soluție de glicol 20%. Câtă cantitate de soluție de glicol 40% trebuie adăugată pentru a obține o soluție care este de 35% glicol?

33 1/3 kgm Să presupunem că trebuie să adăugăm culoarea (roșu) (x) kgm de culoare (roșu) (40%) glicol la culoarea (albastră) (100) kgm de culoare (albastru) (20% masa rezultată ar fi culoarea (verde) ((100 + x)) kgm (la o concentrație de culoare verde) 25% culoare albastră 20% xx 100 + culoare roșie 40% xx x ) culoarea (verde) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (alb) ("XX" 1 / 4x) rArrcolor (alb) ("XX") (culoarea (roșu) (2/5) ) rArrcolor (alb) ("XX") 3 / 20x = 5 rArrcolor (alb) ("XX") x = 100/3 = 33 1/3

O soluție conține 225 g de glucoză, C6H12O6, dizolvată în apă suficientă pentru a obține 0,825 L de soluție. Care este molaritatea soluției?

"1.51 M" Pentru a găsi molaritatea unei soluții, folosim următoarea ecuație: Volumul soluției date are unitățile adecvate, dar cantitatea de substanță dizolvată nu este. Ne este dat masa de glucoza, nu numarul de carti. Pentru a găsi numărul de moli de glucoză, ați diviza masa dată de greutatea moleculară a glucozei, care este "180,16 g / mol". "moli de glucoză" = (225 anulează ("g")) / (180,16 anulează ("g") / "mol") = "1.25 mol" Acum trebuie doar să împărțim valoarea pentru volumul molaritate asemănătoare: "molaritate" = "1,25 mol&q