Care ar fi reactivul limitator dacă 41,9 grame de C2H3OF au reacționat cu 61,0 grame de O2- C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Întotdeauna amintiți-vă să gândiți în termeni de mol, pentru a rezolva o problemă de genul asta.

Mai întâi, verificați dacă ecuația este echilibrată (este). Apoi, transformați masele în moli: 41,9 g # # C_2H_3OF = 0,675 mol și 61,0 g # # O_2 = 1,91 mol.

Acum, rețineți că reactivul limitator este cel care limitează cât de multe forme de produs (adică, reactivul se scurge mai întâi).

Alegeți un produs și stabiliți cât de mult s-ar forma mai întâi dacă # # C_2H_3OF se scurge, și apoi, dacă # # O_2 ramane fara. Pentru a ușura, dacă este posibil, alegeți un produs care are un raport 1: 1 cu reactantul pe care îl gândiți.

0,675 mol # # C_2H_3OF x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # C_2H_3OF = 0,675 mol # # H_2O.

Aceasta este cantitatea maximă de apă care se va forma dacă este ALL # # C_2H_3OF este consumat.

1,91 mol # # O_2 x 1 mol # # H_2O / 1 mol # # O_2 = 1,91 mol # # H_2O.

Aceasta este cantitatea maximă de apă care se va forma dacă este ALL # # O_2 este consumat.

Deoarece utilizarea completă a tuturor # # C_2H_3OF va produce cel puțin (0,675 mol # # H_2O de apă, atunci # # C_2H_3OF este reactivul limitativ.