Deoarece la nivelul atomilor și moleculelor fiecare coliziune și schimbare se pot întâmpla în ambele direcții.
Aceasta se numește "principiul reversibilității microscopice".
Dacă o legătură poate fi ruptă, aceeași legătură poate fi formată din fragmente;
Dacă este posibilă o torsiune, torsiunea opusă este la fel de posibilă și așa mai departe.
Dar aceasta nu înseamnă că rata unei schimbări este egală cu rata de conversie opusă. Doar la echilibrul dinamic fiecare conversie directă și opusă se întâmplă statistic la aceeași rată.
Această simulare a transformării din reactanți (toate populațiile de bile în partea stângă) la starea intermediară (centrală) și, de aici, la produse (secțiunea dreaptă) arată modul în care procesele de conversie sunt "aproape" echilibrate în timpul reacția generală și rata lor a devenit exact echilibrate (și rămân constant echilibrate în timp) odată ce echilibrul este atins, în aproximativ optzeci de secunde.
sper ca asta ajuta
Care sunt reacțiile chimice care absorb energia?
Reacții endotermice O reacție endotermică este o reacție chimică care consumă energie din mediul înconjurător. Opusul unei reacții endoterme este o reacție exotermă. Reacțiile reversibile sunt acelea în care produsele pot reacționa pentru a remake reactanții originali. Energia este de obicei transferată ca energie termică: reacția absoarbe căldura. Scăderea temperaturii poate fi uneori detectată utilizând un termometru. Câteva exemple de reacții endoterme sunt: - fotosinteza - reacția dintre acidul etanoic și carbonatul de sodiu - dizolvarea clorurii de amoniu în apă Puteți citi articolul din Wiki
De ce sunt importante reacțiile chimice?
Ei guvernează lumea și cum funcționează. Toate exploziile sunt pur și simplu reacții chimice extrem de exoterme. Însuși procesul de respirație celulară este o reacție chimică la nivel molecular. Viața însăși este pur și simplu o reacție chimică în curs de desfășurare.
Sunt reacțiile chimice întotdeauna spontane atunci când DeltaH este negativă și DeltaS este negativă?
Nu. O reacție nu poate fi spontană în aceste condiții decât dacă temperatura este suficient de scăzută. Ecuația spontaneității este DeltaG = DeltaH-TDeltaS O reacție poate apărea numai atunci când valoarea DeltaG este negativă. Dacă reacția este ne-spontană, ea poate fi cuplată cu o reacție spontană pentru a da un DeltaG global.