Răspuns:
# Ar 3d ^ 4 #
sau
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Explicaţie:
Cromul și cuprul sunt două cazuri speciale când vine vorba de configurațiile lor electronice - având doar un electron în # # 4s orbital, spre deosebire de alte metale de tranziție din primul rând care are o umplutură # # 4s orbital.
Motivul pentru aceasta este că această configurație minimizează repulsia electronică. Jumătate pline de orbitale pentru # "Cr" # în special este cea mai stabilă configurație.
Deci, configurația de electroni pentru cromul elementar este
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
Și electronii din # # 4s orbitalul este îndepărtat mai întâi pentru că această orbitală se află mai departe de nucleu, făcând electronii mai ușor de îndepărtat în ionizare.
Deci, dacă eliminăm 2 electroni pentru a forma # ^ (2 +) # Cr ionul pe care îl eliminăm 1 # # 4s electron și 1 # 3d # electron care ne părăsesc cu:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
sau
# Ar 3d ^ 4 #
