O probă de heliu de 5.00 L la STP se extinde la 15.0 L. Care este noua presiune asupra gazului?

Răspuns:

# # P_2 = 33,3 repetarea kPa (kilopascali)

Explicaţie:

Legea lui Boyle

# # P_1V_1 = # # P_2V_2

Temperatură și presiune standard:

273,15 K cu o presiune absolută de 1 atm (până în 1982)

273,15 K cu o presiune absolută de 100 kPa (1982- prezent)

(100 kPa) (5,00 L) = (# # P_2) (15L)

Împărțiți (100 kPa) (5,00 L) cu (15 L) pentru a izola pentru # # P_2.

#(100 * 5)/(15)# = # # P_2

Simplifica.

#500/15# = # # P_2

# # P_2 = 33,33333333333 kPa

Sursa (e):

O probă de 0,176 moli de gaz Kr este conținut într-un balon de 8,00 L la temperatura camerei și presiune. Care este densitatea gazului, în grame / litru, în aceste condiții?

R = 1.84gcolor (alb) (l) L ^ -1 Mai întâi, trebuie să găsim masa "Kr" utilizând ecuația: m / M_r = n, unde: m = n = numărul de moli (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") Mr (Kr) = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (alb) (l) L ^ -1

Atunci când o alimentare cu gaz de hidrogen este menținută într-un container de 4 litri la 320 K, acesta exercită o presiune de 800 torr. Alimentarea este transferată într-un container de 2 litri și răcită la 160 K. Care este noua presiune a gazului închis?

Răspunsul este P_2 = 800 t o rr. Cel mai bun mod de abordare a acestei probleme este utilizarea legii ideale privind gazele, PV = nRT. Deoarece hidrogenul este mutat dintr-un container în altul, presupunem că numărul de cariere rămâne constant. Aceasta ne va da 2 ecuații P_1V_1 = nRT_1 și P_2V_2 = nRT_2. Deoarece R este și o constantă, putem scrie nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> legea combinată a gazului. Prin urmare, avem P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t o rr.

Câți atomi de heliu sunt într-un balon de heliu care conține 494 kg de heliu?

7.44 * 10 ^ 28 atomi Etapa 1: calculați modul în care numărul de moli folosind masa molară. Masa molară a heliului = 4,00 g / mol. Aceasta înseamnă că un mol de atomi de heliu cântărește 4 grame. În acest caz, aveți 494 kg care este de 494.000 de grame. Câte brațe este asta? (Culoare negru (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Pasul 2: calculați numărul de atomi folosind constanta lui Avogadro. Conform lui Avogadro, există 6,02 * 10 ^ 23 atomi într-un mol de orice element. Câți atomi sunt în 123.500 de metri? (Color) (negru) (mol)) * = 12,500 * 10 ^ 28 "atomi" / culoare (roșu)