De ce este folosită ecuația lui van der Waals?

De ce este folosită ecuația lui van der Waals?
Anonim

Ei bine, gazele reale au forțe intermoleculare, nu-i așa?

Și astfel, folosim van der Waals ecuația de stat să contabilizeze astfel de forțe:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Aceste forțe se manifestă în:

  • #A#, o constanta care reflecta fortele medii de atractie.
  • # B #, o constantă care explică faptul că gazele nu sunt întotdeauna neglijabile în comparație cu mărimea containerului lor.

și acestea modifică volumul molar adevărat, #barV - = V / n #. La rezolvarea ecuației cubice în termeni de volum molar,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P)

Pentru asta avem nevoie

  • presiune specificată # P # în #"bar"#,
  • temperatura # T # în # "K" #,
  • #R = "0,083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • Constantele vdW #A# în # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # și # B # în # "L / mol" #.

Apoi, acest lucru poate fi rezolvat prin orice metodă doriți să rezolvați acest cub. Acest lucru este în detaliu aici.

Trei soluții apar:

  • unu # # BarV este de lichid.
  • unu # # BarV este de gaz.
  • unu # # BarV este o soluție așa-numită falsă (adică UNPHYSICAL).

Pentru a ști ce ați ajuns, comparați cu celălalt # # BarV pentru a vedea dacă ați găsit cea mai mare. Dacă nu ați maximizat # # BarV, încercați o estimare diferită până când o faceți.