Așa cum am menționat aici, forțele intermoleculare (FMI) sunt importante, deoarece acestea sunt cauza principală diferențele în proprietățile fizice între molecule similare.
Asigurați-vă că citiți răspunsul legat pentru a examina dacă nu sunteți familiarizat cu FMI.
Proprietăți fizice discutate frecvent atunci când se referă la FMI în România pur substanțele sunt:
- Punctele de topire și de fierbere - atunci când moleculele trec de la solid la lichid sau lichid în gaz.
- Presiunea de vapori - presiunea exercitată de gaze pe pereții containerului
- Entalpia de vaporizare - energia necesară la presiune constantă pentru a transforma un lichid în gaz
- Vâscozitate - grosimea unui lichid când vine vorba de fluxul de fluid
- Tensiune de suprafata - rezistenta la distorsiuni la suprafata lichidului de la lovituri
principiul de bază este faptul că mai puternica FMI în eșantionul de molecule, cu atât mai mult tare ele interacționează, ceea ce înseamnă că ele rămân împreună Mai Mult.
Aceasta conduce la următoarele tendințe:
- Mai puternica FMI
#-># Superior puncte de topire și fierbere (mai greu de topit și fierbere) - Mai puternica FMI
#-># Inferior presiunea de vapori (mai greu de fierbere) - Mai puternica FMI
#-># Superior entalpia de vaporizare#DeltaH_ (VAP) # (necesită mai multă energie la o presiune atmosferică constantă pentru a transforma lichidul în gaz) - Mai puternica FMI
#-># Superior viscozitate (un lichid mai gros, curge mai mult ca melasa) - Mai puternica FMI
#-># Superior tensiunea de suprafață (mai rezistentă la deformare de la pocing)
Care sunt două moduri în care forțele electromagnetice și forțele nucleare puternice sunt identice și două căi diferite?
Asemănările sunt legate de tipul de interacțiune a forțelor (căutați posibilitățile), iar diferențele se datorează scalei (distanțele relative dintre obiecte) ale celor două.
De ce forțele intermoleculare slăbesc ca energia cinetică a particulelor crește?
Deoarece atracția intermoleculară este invers proporțională cu distanța dintre molecule. Moleculele de materie la temperaturi obișnuite pot fi întotdeauna considerate a fi în mișcare aleatorie, la întâmplare, la viteze mari. Aceasta implică faptul că energia cinetică este asociată cu fiecare moleculă. Din distribuția Boltzmann putem deduce energia moleculară kinetică moleculară asociată cu trei dimensiuni ale unei molecule ca KE_ "medie" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT De asemenea, știm că forțele intermoleculare sunt forțe de atracție sau de repulsie care acționează între particule vecine
Ce sunt forța dipol-dipol, forțele Londrei și forțele de hidrogen?
Dipol, forțele din Londra și forțele de hidrogen sunt denumite în mod colectiv forțele vanderwaal, forțele dipol dipol reprezintă forța de atracție dintre două molecule polare, cum ar fi HCI, în care un atom aici H are o sarcină ușoară + o altă sarcină ușoară - se încarcă aiciCl. forțele londonei apar între două molecule nepolare datorate distorsiunii norului de electroni pentru o perioadă scurtă de timp. forțele de hidrogen sunt legături de hidrogen sau legături slabe între compuși organici. și mai presus de cele trei forțe sunt forțele colective vanderwaal