Având în vedere că pKa de acid slab HX este 4,2, ce este tamponul creat prin amestecarea unui volum egal de 0,2 M HX cu 0,1 M NaOH?

Având în vedere că pKa de acid slab HX este 4,2, ce este tamponul creat prin amestecarea unui volum egal de 0,2 M HX cu 0,1 M NaOH?
Anonim

Răspuns:

Vezi mai jos:

Explicaţie:

Pe măsură ce acestea sunt la volume egale, vom avea întotdeauna de două ori mai multe moli # # HX decât de # NaOH #, deoarece concentrația acidului este de două ori mai mare. Putem spune că avem # 0,2 mol # de # # HX și # 0,1 mol # de # NaOH # care va reacționa. Aceasta va forma un tampon acid.

Ei reacționează în felul următor:

# HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H20 (l) #

Deci, soluția rezultată a produs 0,1 mol de soluție # # NaX și 0,1 mol de # # HX rămâne în soluție, dar pe măsură ce volumul a fost dublat datorită adăugării soluțiilor, concentrațiile de sare și acid s-au redus la jumătate # 0,5 mol dm ^ -3 #, respectiv.

Folosind ecuația Henderson-Hasselbach găsim # PH # din tamponul rezultat:

# pH = pK_a + log (X ^ (-) / HX)

In orice caz, # X ^ (-) / HX = (0,5 / 0,5) = 1 # și # Log_10 (1) = 0 #

Deci, tot ce am rămas este

# PH = pK_a #

# PH = 4,2 #