Electrofilele sunt baze Lewis, deoarece cele două definiții au aceeași definiție în ceea ce privește electronii.
În definițiile Lewis ale acizilor și bazelor, un acid Lewis este definit ca o "pereche de electroni" acceptor, care va achiziționa o pereche de electroni. O bază Lewis este orice care dă această pereche de electroni, de aici termenul "donator".
Un nucleofil este o specie chimică care dă o pereche de electroni unui electrofil pentru a forma o legătură chimică în raport cu o reacție. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Cu alte cuvinte, un nucleofil este o substanță chimică care "iubeste electronii".
Puteți vedea că cele două definiții se suprapun în termenii de a da electroni. Un nucleofil va da perechi de electroni, deci prin definiție sunt baze Lewis și versus vise.
Lungimea dintre bazele consecutive pe un diamant principal de baseball este de 90 de picioare. Alvin dorește să facă un desen scalar al unui câmp de baseball. În cazul în care bazele sunt la o distanță de 2,5 inci pe desenul scării, care este scara lui Alvin?
Vezi explicația. Distanța pe plan este de 2,5 inci. Distanța reală este: 90ft = 90 * 12 = 1080 țoli. Pentru a calcula scara, trebuie sa scriem coeficientul celor 2 distante ca fractiune cu numarul 1: 2.5 / 1080 = 5/2160 = 1/432 Acum putem scrie raspunsul: Scala desenului lui Alvin este 1: 432.
De ce artere trebuie să aibă pereți puternici?
Arterele transportă sângele departe de inimă spre diferite părți ale corpului nostru, dacă sângele este pompat în artere de către inimă, în mod natural trebuie să aibă pereți puternici pentru a-l proteja de ruptură.
De ce sunt bazele aminei Lewis?
Teoria bazelor și acizilor Lewis spune că: Acidii sunt acceptori de perechi singuratice. Bazele sunt donatori singuratici. O bază nu-și pierde perechea singuratică, ci o împarte ca o legătură covalentă dativă. O amină are un atom de azot conectat la trei grupări alchil, în timp ce are de asemenea o pereche singulară de electroni: "NR" _1 "R" _2 "R" _3 cu "R" _1, "R" _2 și " fiind grupările alchil și: fiind singura pereche de electroni. Acești perechi de electroni se pot lega de o altă moleculă prin umplerea unui spațiu într-un orbital gol.