4,65 L de azot la presiune standard este comprimat într-un container de 0,480 L. Care este noua presiune în mm Hg?

Răspuns:

# # P_2 = 7362,5 mmHg

Explicaţie:

Legea lui Boyle

# # P_1# # V_1 = # # P_2# # V_2

Temperatură și presiune standard în mmHg:

760 mmHg

(760 mmHg) (4,65 L) = # # P_2(0.480L)

Împărțiți (760mmHg * 4.65L) cu (0.480L) pentru a izola pentru # # P_2.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Simplifica.

#(3534/0.480)# = # # P_2

7362,5 mmHg = # # P_2

Atunci când o alimentare cu gaz de hidrogen este menținută într-un container de 4 litri la 320 K, acesta exercită o presiune de 800 torr. Alimentarea este transferată într-un container de 2 litri și răcită la 160 K. Care este noua presiune a gazului închis?

Răspunsul este P_2 = 800 t o rr. Cel mai bun mod de abordare a acestei probleme este utilizarea legii ideale privind gazele, PV = nRT. Deoarece hidrogenul este mutat dintr-un container în altul, presupunem că numărul de cariere rămâne constant. Aceasta ne va da 2 ecuații P_1V_1 = nRT_1 și P_2V_2 = nRT_2. Deoarece R este și o constantă, putem scrie nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> legea combinată a gazului. Prin urmare, avem P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t o rr.

Un container are un volum de 21 de litri și deține 27 de gaze. Dacă recipientul este comprimat astfel încât noul său volum să fie de 18 L, câte canule de gaz trebuie eliberate din recipient pentru a menține o temperatură și o presiune constante?

24.1 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (maro) ("Cunoscute:" v_1 = 21L v_2 = 18L n_1 = 27mol color (albastru) ("Unknowns" : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol

Un container are un volum de 19 L și deține 6 moli de gaz. În cazul în care recipientul este comprimat astfel încât volumul său nou să fie de 5 L, câți kilograme de gaz trebuie eliberate din container pentru a menține o temperatură și o presiune constante?

22.8 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (roz) ("Cunoscute:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 de culori (verde) ("Necunoscute:" n_2 • Rearanjați ecuația de rezolvat pentru numărul final de moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol