Când 2 moli de hidrogen sunt încălzite cu 2 moli de iod, se formează 2,96 moli de iodură de hidrogen. Care este constanta de echilibru pentru formarea iodurii de hidrogen?

Răspuns:

# "K" _ "c" = 4 #

Explicaţie:

În această întrebare, nu ni se dau concentrațiile de echilibru ale reactivilor și produselor noastre, trebuie să le rezolvăm folosind metoda ICE. În primul rând, trebuie să scriem ecuația echilibrată.

(alb) (aa) 2 culori (alb) (aa) 2 culori (alb) (aa) #

Meluri inițiale: #color (alb) (aaaaa) 2 culori (alb) (aaaaaaa) 2 culori (alb) (aaaaaaaaa) 0 #

Modificări în cariere: # -1,48 culoare (alb) (aa) -1,48 culoare (alb) (aaa) + 2,96 #

Mole de echilibru: #color (alb) (a) 0,53 culoare (alb) (zacaa) 0,53 culoare (alb) (aaaaa) 2,96 #

Așadar, știm câte moli avem de fiecare în echilibru. Deoarece nu ni se dă concentrarea, trebuie să presupunem că numărul de moli este egal cu molaritatea.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2,96 ^ 2 /

Constanta de echilibru nu are unitati pe masura ce anuleaza:

#cancel ("mol" ^ 2) / (anula (("mol") ("mol"))) #