Care aranjament este în ordinea corectă a mărimii razei? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3- <As3- d) Cr <Cr3 +

Raspunsul este c) # P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

În funcție de tendința periodică a mărimii atomice, mărimea razei creșteri când mergem în josul unui grup și scade când mergeți de la stânga la dreapta într-o perioadă.

Când vine vorba de mărimea ionică, sunt cationi mai mici decât atomii lor neutri, în timp ce anionii sunt mai mare decât atomii lor neutri.

Folosind aceste linii directoare poți să manevrezi cu ușurință opțiunile care ți se oferă.

Opțiune A) este eliminat deoarece cesiul este un atom masiv în comparație cu manganul neutru - primul se află în două perioade mai lungi pe masa periodică decât cea din urmă (perioada 6 vs. perioada 4).

Opțiune b) este eliminat deoarece cationul de litiu, #Li ^ (+) #, nu este mai mare decât atomul neutru de litiu. În plus, radiul este cel mai mare dintre cele trei, nu cel mai mic.

Opțiune c) este corectă deoarece atomul de fosfor neutru este mai mic decât anionul fosforic, # P ^ (3 -) #, care, la rândul său, va fi mai mică decât anionul de arsenic, # Ca ^ (3 -) #, deoarece arsenul este localizat în josul grupului din fosfor.

Opțiune d) este incorect deoarece atomul de crom nu este mai mic decât # ^ (3 +) # Cr cation. Mai mult decât atât, atomul de calciu, fiind situat în partea stângă a cromului, este cel mai mare dintre cele trei.

Opțiune e) este eliminată deoarece cationul de atomi de aluminiu, # ^ (3 +) # Al, nu este mai mare decât atomul de aluminiu neutru.