Buna intrebare!
Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor.
Legea gazului ideal: PV = nRT
Legea privind gazele combinate:
Diferența este prezența "n" numărului de moli de gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz.
Deci, dacă vi se adresează o întrebare unde se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot ceea ce faceți este să variați presiunea, temperatura sau volumul, atunci legea combinată a gazelor este cea mai bună opțiune.
Noroc!
În ce situații legea combinată privind gazul vă permite să efectuați calcule atunci când nu se aplică alte legi privind gazele?
În cele mai multe cazuri, folosiți legea lui Boyle atunci când temperatura este constantă și numai schimbarea de presiune și volum; Folosim legea lui Charles când presiunea este constantă, în timp ce numai temperatura și volumul se schimbă. Deci, dacă toate cele trei (Presiune, Volum, Temperatură) se schimbau? Atunci vei folosi legea combinată privind gazele!
Cum diferă legea ideală de gaze de legea combinată a gazelor?
Legea privind gazele combinate corelează presiunea variabilelor, temperatura și volumul, în timp ce legea ideală privind gazele leagă aceste trei, inclusiv numărul de cariere. Ecuația pentru legea ideală de gaz este PV / T = k P reprezintă presiunea, V reprezintă volumul, temperatura T în kelvin k este o constantă. Gazul ideal PV = nRT Unde P, V, T reprezintă aceleași variabile ca în legea combinată a gazului. Variabila nouă reprezintă numărul de moli. R este constanta gazului universal care este 0.0821 (litri x atmosfere / mol x Kelvin). Puteți rescrie ecuația ca PV / nT = R
Cum se referă Legea privind gazele ideale la gazele reale?
Când factorul de compresibilitate este aproape de unul, puteți utiliza ecuația ideală de gaz. În anumite condiții de temperatură și presiune, raportul laturilor stângi și drepte ale ecuației ideale de gaze poate fi apropiat de unitate. Se poate folosi ecuația ideală de gaz pentru a aproxima comportamentul unui gaz ideal.