Care dintre următoarele molecule are un moment dipol? CCI4, H2S, CO2, BCI3, Cl2

Bazându-ne numai pe simetrie, știm asta # # H_2S este singura dintre aceste molecule care are un moment dipol.

În cazul în care # # Cl_2, cei doi atomi sunt identici, deci nu este posibilă polarizarea legăturii și momentul dipolului este zero.

În orice alt caz, cu excepția # # H_2S, polarizarea încărcării asociate fiecărei legături este anulată exact de celelalte legături, ceea ce nu conduce la un moment dipol net.

Pentru # # CO_2, fiecare legătura C-O este polarizată (oxigenul primind o sarcină negativă parțială, iar carbonul o sarcină pozitivă). In orice caz, # # CO_2 este o moleculă liniară, astfel că cele două legături C-O sunt polarizate în direcții egale și opuse și se anulează reciproc. Prin urmare, # # CO_2 nu are moment dipol.

Pentru # # H_2S legăturile sunt polarizate, dar # # H_2S este o molecula îndoită, nu liniară, deci polarizările nu se anulează și # # H_2S are un moment dipol net.

Pentru # # BCl_3, geometria este un triunghi echilateral de atomi de Cl, cu atomul de bor în centrul triunghiului. Polarizarea celor trei legături B-Cl se anulează exact așa # # BCl_3 nu are moment dipol.

În mod similar, legăturile 4C-Cl din CCI4 sunt orientate spre punctul de la vârfurile unui tetraedru obișnuit și se anulează reciproc, astfel încât CCl4 nu are moment dipol.

Care dintre următoarele reacții este / sunt spontane? (i) Cl2 + 2Br (-) -> Br2 + 2CI2 (-) (ii) Br2 + 2I2 (-) -

Ambele reacții sunt spontane. De fapt, aveți de-a face cu două reacții redox, ceea ce înseamnă că vă puteți da seama cu ușurință care dintre ele, dacă este cazul, este spontană, analizând potențialul standard de reducere a reacțiilor pe jumătate. Luați prima reacție Cl_ (2 (g)) + 2Br ((aq)) ^ (-) -> Br (2 (1)) + 2C1 ((aq) reacțiile sunt reprezentate de argonele 2 (1) (2) (1) + 2e ^ (-) de dreapta 2Br - ((aq)) ^ (-), Pentru ca reacția să aibă loc, aveți nevoie de clor pentru a oxida anionul de bromură la bromură lichidă și a fi redus la anionul de clor în proces. Din moment ce clorul are o valoare mai mare

O glucoză din moleculă produce 30 de molecule de ATP. Câte molecule de glucoză sunt necesare pentru a face 600 de molecule de ATP în respirația aerobă?

Când 1 glucoză dă 30 ATP, 20 glucoză ar produce 600 ATP. Se afirmă că 30 ATP este produs pe glucoză pe moleculă. Dacă este adevărat, atunci: (600 color (roșu) anulați (culoare (negru) "ATP")) / (30 culori (roșu) roșu) 20 "glucoză" Dar, de fapt, respirația aerobă are un randament net de circa 36 ATP pe moleculă de glucoză (cândva 38 în funcție de energia utilizată pentru a transfera moleculele în proces). De fapt, 1 moleculă de glucoză produce 36 ATP. Pentru 600 ATP veți avea nevoie de 17 molecule de glucoză: (600 color (roșu) anulează (culoare (negru) "ATP")) / (36 culori (

O moleculă de glucoză produce 30 de molecule de ATP. Cât de multe molecule de glucoză sunt necesare pentru a face 6000 de molecule de ATP în respirația aerobă?

Când 1 glucoză produce 30 ATP, 200 de glucoză ar produce 6000 ATP. Vezi răspunsul pentru o explicație cu privire la modul de calculare a acestui fapt. Rețineți că această explicație este pentru 600 ATP, deci răspunsurile trebuie multiplicate cu 10.