Lipirea orbitalilor minimizează energia de respingere nucleară.
Să luăm în considerare următoarea ecuație care descrie energia unui sistem mecanic cuantic prin modelul Particle-in-a-Box pentru atomul de heliu:
Primii doi termeni indică energia cinetică. Să ignorăm faptul că, din moment ce acest lucru nu ne privește.
Termeni cu 1 electron descriu atracțiile coulombice ale fiecărui individ în nucleul atomului, în timp ce Termen de 2 electroni descrie repulsiile coulombice dintre interacțiunile electronilor pe perechi în atom. (Notă: acest termen este motivul pentru care rezolvarea exactă a energiei solide a heliului este imposibilă)
Puteți spune din ecuație că, pentru a menține egalitatea, în cazul în care al treilea și / sau al patrulea termen se mărește, al șaselea termen scade (dacă se schimbă) și dacă al treilea și / sau al patrulea termen scade, al șaselea termen crește schimbări). Al cincilea termen se schimba aleatoriu.
Utilizarea funcției Born-Oppenheimer Approximation, nucleele rămân în continuare și astfel, dacă electronii se mișcă, interacțiunile dintre modificarea electronilor (termenul de 2 electroni) și interacțiunile dintre nucleu și modificările de electroni (termeni cu 1 electron).
Ideea este că, cu cât mai repulsie nucleară, cu atât energia moleculară este mai mare în orbitală.
Lipirea orbitalilor minimizează energia de respingere nucleară.
Sunt comunitățile care au o bogăție mai mare a speciilor mai stabile decât comunitățile care au o bogăție mai redusă de specii?
Da, în general, acest lucru se datorează faptului că comunitățile cu mai multe specii și o varietate mai mare de specii (care umple mai multe și mai multe nișe specifice) vor fi mai puțin probabil să se prăbușească în întregime dacă unele din aceste specii vor dispărea. Cu toate acestea, trebuie să ținem seama de faptul că diversitatea speciilor depinde, de asemenea, de numărul relativ de populație al fiecărei specii: în cazul în care două comunități au aceleași varietăți de specii, dar una are un număr mai mare de specii de specii, cel cu o populație egală (relativ vorbind) numerele vor fi mai sta
Care dintre forțele de atracție moleculară este cea mai slabă: legătura cu hidrogen, interacțiunea dipolului, dispersia, legătura polară?
În general, forțele de dispersie sunt cele mai slabe. Legăturile de hidrogen, interacțiunile dipolice și legăturile polare se bazează pe interacțiunile electrostatice dintre încărcăturile permanente sau dipolii. Cu toate acestea, forțele de dispersie se bazează pe interacțiuni tranzitorii în care o fluctuație momentală în norul de electroni de pe un atom sau moleculă este potrivită de o fluctuație momentală opusă pe cealaltă, creând astfel o interacțiune atractivă instantanee între două dipoli induse reciproc. Această forță de dispersie atrăgătoare între doi atomi nominal încărcați ș
Pentru metalele de tranziție de prim ordin, de ce se umple orbitele 4s înainte de orbitele 3D? Și de ce sunt pierduți electronii de la orbitele 4s înainte de orbitele 3D?
Pentru scandiu prin zinc, orbitele 4s se umple după orbitele 3D, iar electronii celor 4 s-au pierdut înainte de electronii 3d (ultimul în, primul). Consultați aici o explicație care nu depinde de "subshell-uri semi-umplut" pentru stabilitate. Vedeți cum orbitele 3D sunt mai mici decât energia 4s pentru metalele de tranziție de prim ordin (Apendix B.9): Toate Principiul Aufbau prezice că orbitele electronice sunt umplute de la o energie mai mică la o energie mai mare ... orice ordine care poate implica. Cele patru orbite sunt mai mari în ceea ce privește energia pentru aceste metale de tranziți