Pentru că nu putem ști unde este de fapt electronul, în orice moment.
În schimb, ceea ce facem este să se calculeze probabilitatea ca un electron să fie la fiecare punct din spațiul din jurul nucleului unui atom. Acest set tridimensional de probabilități arată că electronii nu tind să fie doar oriunde, dar sunt cel mai probabil găsiți în anumite regiuni ale spațiului cu forme particulare.Apoi, putem alege un nivel de probabilitate, cum ar fi 95%, și tragem o margine în jurul volumului unde electronul are o probabilitate de 95% sau mai mult de a fi găsit. Aceste volume de spațiu sunt formele orbitale clasice pe care le-ați văzut.
În aceste spații, probabilitățile nu sunt aceleași, totuși orbitele sunt uneori afișate ca și funcții de distribuție radială: graficele probabilității de plotare vs. distanța de la nucleu.
Liniile descrise de y = (a + 12) x + 3 și y = 4ax sunt paralele. Care este valoarea unui?
A = 4 • "liniile paralele au pante egale" "ambele ecuații sunt în" culoare "(albastru)" forma de intersecție a pantei "• culoare (alb) (x) y = mx + b" unde m reprezintă panta și b y (x) y = 4axrArrm = 4a rArr4a = a + 12larrcolor (roșu) "pantă egală" "scădea a de la ambele părți" rArr3a = 12 "împărțiți ambele părți cu 3" rArr = 4
Ce sunt orbitalele moleculare antibondente? + Exemplu
O orbitală fără legătură (NBMO) este o orbită moleculară care nu contribuie la energia moleculei. Orbalele moleculare provin din combinația liniară a orbitalilor atomici. Într-o moleculă simplă diatomică, cum ar fi HF, F are mai mulți electroni decât H. S orbita lui H se poate suprapune cu orbitalul 2p_z al fluorului pentru a forma o legătura σ și un orbital antibiotic. Orbalii p_x și p_y de la F nu au alte orbite cu care să se combine. Ele devin BNMO. Orbalii atomici p_x și p_z au devenit orbite moleculare. Ele arata ca orbitalii p_x si p_y, dar acum sunt orbali moleculari. Energiile acestor orbite sunt aceleași