Care este masa unui mol de azotat de magneziu Mg (NO_3) _2?

Răspuns:

Ai luat-o! Știu că 1 mol de magneziu are o masă de 24,3 g.

Explicaţie:

Și știu că 1 mol de azot are o masă de 14,01 g și că 1 mol de oxigen are o masă de 15,99 g. Credeți că prin adăugarea masei împreună, cu o ponderare adecvată, adică # 1xxMg + 2xxN + 6xxO #, ați ajunge la masa de formula #Mg (NO_3) _2 #?

După ce ați făcut acest lucru, ați putea vedea dacă sumarea dvs. are dreptate. Mult noroc.

Răspuns:

Ea este egală cu greutatea moleculară, 147 grame. Utilizați definiția moliei.

Explicaţie:

Mole este definit ca:

# = M / (Mr) # n

Unde:

# M # este masa în grame.

#Dl# este greutatea moleculară a substanței.

Greutatea moleculară a unei substanțe este egală cu suma greutăților moleculare ale atomilor care o constituie. Pentru acești atomi:

#Mg: 24.3 #

#N: 14 #

#O: 16 #

Deci, greutatea moleculară:

#Mg (NO_3) _2 = MgN_2O_6 #

# Mr = 2 * + 23 14 + 6 * 16 #

# Dl = 147 #

Prin urmare:

# = M / (Mr) # n

# M = n * Mr = 1 * 147 = 147grams #

300 g de mg sunt arse la foc pentru a produce oxid de magneziu. produsul final cântărește 4.97. care este formula empirică pentru oxidul de magneziu?

Pe datele (ghicit), vom calcula pentru MgO ... Formula empirică este cel mai simplu număr întreg care definește atomii constituenți dintr-o specie ... Și astfel interogăm moile de magneziu și oxigen în problema dată. "Moli de magneziu" = (300x103-3 g) / (24,3 * g mol -1) = 0,0123 * mol "moli de oxigen" = ((497-300) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Și astfel există cantități echimolare de magneziu și oxigen în masa dată, așa că ajungem ... o formulă empirică de MgO ... ... pentru a face acest lucru formal. ..Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) -

Care este formula compusului ionic de azotat de magneziu?

Nitratul de magneziu este un compus ionic format din magneziu Mg + 2 cationul și nitratul NO_3 ^ - anionul poliatomic. Pentru ca acești doi ioni să lege legăturile trebuie să fie egale și opuse. Prin urmare, vor lua doi ioni de nitrați pentru a echilibra un ion de magneziu +2. Aceasta va face formula pentru Nitrat de magneziu Mg (NO_3) _2. Sper că acest lucru a fost de ajutor. SMARTERTEACHER

Solidul magneziu are o căldură specifică de 1,01 J / g ° C. Câtă cantitate de căldură este dată de o probă de magneziu de 20,0 grame când se răcește de la 70,0 ° C la 50,0 ° C?

Am luat -404 J de căldură. Să începem folosind ecuația specifică a căldurii: în funcție de ceea ce mi-ai dat, avem masa eșantionului (m), căldura specifică (c) și schimbarea temperaturii DeltaT. De asemenea, trebuie să adaug că "m" nu este limitat doar la apă, poate fi masa aproape a oricărei substanțe. De asemenea, DeltaT este -20 ° C deoarece schimbarea temperaturii este întotdeauna temperatura finală - temperatura inițială (50 ° C - 70 ° C). Toate variabilele au unități bune, deci trebuie să înmulțim împreună toate valorile date pentru a obține Q (energia transferată). Q