Cum echilibrați PbSO_4 PbSO_3 + O_2?

Răspuns:

2 PbSO4 2 PbS03 + 02

Explicaţie:

Cu probleme ca aceasta, aș face un inventar atomic pentru a vedea câte atomi din fiecare element sunt prezenți pe ambele părți ale săgeții de reacție.

Inițial, aveți un atom de Pb pe ambele părți reactante și produse, urmat de un atom de sulf pe ambele părți și de 4 atomi de oxigen pe partea reactanților și 5 atomi de oxigen pe partea produselor.

Plasați un coeficient de doi în fața PbSO4 pentru a obține 2 atomi de Pb și S și 8 atomi de O.

Am inceput cu 2 deoarece am bazat-o pe numarul de atomi de oxigen pe ambele parti ale sagetii de reactie. Știam că dacă există 2 în fața PbSO4, pe partea stângă vor fi 8 atomi de oxigen. Și dacă plasați 2 pe partea dreaptă în fața lui # # PbSO_3, veți termina cu 6 atomi de oxigen, plus cele două pe care le aveți deja

# # O_2, care se întâmplă să echilibreze toți atomii.

M-am concentrat în principal pe atomii de oxigen, deoarece plumbul și sulful au un coeficient de 1. Înainte de a echilibra Pb și S pe partea de produse, plasați un coeficient de doi în fața # # PbSO_3 pentru a obține 2 atomi de Pb și S și 6 atomi de O. Ultimii doi atomi de oxigen provin din # # O_2, care vă dă un total de 8 atomi de oxigen.

Acum e echilibrat! Sper că am ajutat-o.

Ecuații chimice de echilibrare Ajutor