Întrebarea nr. 2f296

Răspuns:

Suma maximă de # # SO_2 format = 23,4 g

Reactivul de limitare = Sulf

Cantitatea de reactiv în exces a rămas (# CO #) = 3,625 g

Explicaţie:

Mai întâi scrieți ecuația chimică de echilibru care este după cum urmează;

#S + CO-> SO2 + C #

Echilibrarea prin metoda de încercare și eroare, obținem

#S + 2CO -> SO2 + 2C #

Din ecuația echilibrului chimic, obținem 1 mol # S # reacționează cu 2 moli de # CO # pentru a da 1 mol de # # SO_2 și 2 moli de carbon.

Noi stim aia, 1 mol de sulf = # 1cancel ("mol") * 32 "g" / anula ("mol") = "32 g" #

2 moli de monoxid de carbon = # 2cancel ("moles") * 28 "g" / anula ("mole") = "56 g" #

1 mol de dioxid de sulf = # 1cancel ("mol") * 64 "g" / anula ("mol") = "64 g" #

Din ecuația chimică echilibrată, știi asta 32 g de sulf (1 mol) 56 g de dioxid de carbon (2 moli). adică

Se impune 11,7 g de sulf

# 56/32 * 11,7 = "20,475 g" # # CO #

Dar aici avem 24,1 g de # CO #, care este mai mult decât este necesar 20,475 g. Aceasta implică faptul că reactivul limitator este sulf și reactivul limitator controlează reacția și dă produsul.

Prin urmare, de la reacție chimică echilibru, că dacă

32 g (1 mol) de # S # dă 64 g (1 mol) de # # SO_2

atunci

11,7 g de # S # va da

# 64/32 * 11,7 = "23,4 g" # # # SO_2

In cele din urma, Noi avem # CO # ca exces de reactiv, știm asta 11,7 g de # S # reacționează cu 20,475 g de # CO #, astfel încât cantitatea de reactiv în exces rămasă este dată de;

#m_ (CO) = "24,1 g" - "20,475 g" = "3,625 g" #

Mulțumiri