Răspuns:
262,8582 g / mol în fosfat de magneziu
Explicaţie:
Fosfatul de magneziu este
Având în vedere acest lucru, putem considera că fiecare element al:
Mg = 24,305 g / mol
P = 30,974 g / mol
O = 15,9994 g / mol
pe baza formulei noastre chimice pentru fosfat de magneziu, avem:
3 x Mg = 72,915
2 x P = 61,948
8 x O = 127,9952
Adăugați aceste valori în sus și obțineți:
Masa moleculară a fosfatului de magneziu = 262,8582 g / mol.
sau mai simplu: 262,9 rotunjite.
300 g de mg sunt arse la foc pentru a produce oxid de magneziu. produsul final cântărește 4.97. care este formula empirică pentru oxidul de magneziu?
Pe datele (ghicit), vom calcula pentru MgO ... Formula empirică este cel mai simplu număr întreg care definește atomii constituenți dintr-o specie ... Și astfel interogăm moile de magneziu și oxigen în problema dată. "Moli de magneziu" = (300x103-3 g) / (24,3 * g mol -1) = 0,0123 * mol "moli de oxigen" = ((497-300) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Și astfel există cantități echimolare de magneziu și oxigen în masa dată, așa că ajungem ... o formulă empirică de MgO ... ... pentru a face acest lucru formal. ..Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) -
Care este masa molară și masa de 5,0 mol de fosfat de fier (II), Fe_3 (PO_4)
Masa moleculară: 357,49 gmol ^ -1 Masă: 1787,45 g Masă molară: Se adaugă masele moleculare individuale ale fiecărei specii 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ masa x numărul de moli 357,49 x 5,0 = 1787,45g
Care este masa molară de fosfat de sodiu?
= 164gmol ^ -1 formula Moleculară Na3P04 (3x3x23 + 1xx31 + 4xx16 = 164gmol ^ -1