Răspuns:
Explicaţie:
Următoarea metodă servește pentru fiecare compus:
În fiecare 100 g de compus aveți 83 g de potasiu și 17 g de oxigen.
Pentru a determina formula empirică, trebuie să treci aceste mase în moli
Acum împărțiți toate numerele cu cel mai mic număr pe care l-ați obținut:
Deci este
În acest stadiu puteți avea numere care nu sunt întregi. În acest caz, va trebui să multiplicați rezultele cu un număr întreg într-un fel, rezultatul final fiind o proporție de numere întregi:
Imaginați-vă că ați obținut 1,5 K pentru 1 O. Tocmai ați trebuit să înmulțiți cu 2 pentru a obține proporția totală de 3: 1.
Formula empirică a unui compus este CH2. Masa sa moleculară este de 70 g mol care este formula sa moleculară?
C_5H_10 Pentru a găsi formula moleculară dintr-o formulă empirică, trebuie să găsiți raportul dintre masele lor moleculare. Știm că masa moleculară a moleculei este de 70 gmol / l. Putem calcula masa molară de CH_2 din tabelul periodic: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 De aici putem găsi raportul: (14.03) / (70) Aceasta înseamnă că trebuie să multiplicăm toate moleculele cu 5 în CH_2 pentru a ajunge la masa molară dorită. De aici: C_ (5) H_ (de 5 ori 2) = C_5H_10
Care este formula empirică pentru un compus ionic?
O formulă ionică este efectiv o formulă empirică. Formulele empirice sunt cel mai simplu raport al elementelor dintr-un compus. O formulă ionică este cel mai simplu raport dintre ioni într-un compus ionic. Pe de altă parte, o formulă moleculară ne spune numărul exact de atomi din fiecare moleculă. De aceea, multe formule moleculare pot fi simplificate într-o formulă empirică. NaCI nu înseamnă un ion de sodiu și un ion de clor; înseamnă pentru fiecare ion de sodiu din sare, există și un ion de clor. MgCl2 înseamnă că există doi ioni de clorură pentru fiecare ion de magneziu din sare. Numerele adevăr
Un compus este 54,53% C, 9,15% H și 36,32% O în masă. Care este formula sa empirica?
Raportul dintre numărul de atomi de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 4: 1 Formula empirică C_2H_4O