Răspuns:
Explicaţie:
O reacție de neutralizare are loc atunci când un acid puternic reacționează cu o bază puternică pentru a produce apă și o sare (compus ionic).
În cazul nostru, acidul sulfuric (acid tare) va reacționa cu hidroxid de sodiu (bază tare) pentru a forma apă și sulfat de sodiu:
Începem cu unitățile cu care vrem să ajungem și ne fixăm acea valoare egală cu valoarea dată, care va fi înmulțită cu un factor de conversie (raportul molar față de ecuația chimică echilibrată).
Deci, ceea ce avem este:
Această listă de ingrediente necesare pentru a face 24 cookie de ovaz. Dacă există 100 de grame de stafide uscate folosite pentru 24 de cookies.how sunt necesare mai multe stafide pentru 6 cookie-uri?
25 de grame Având în vedere: 24 cookie-uri au nevoie de 100 de grame de stafide uscate. Câte grame de stafide sunt necesare pentru 6 cookie-uri? Utilizați proporțiile pentru a rezolva: 24/6 = 100 / x Utilizați produsul încrucișat: "a / b = c / d => a * d = b * c 24x = 600 x = 600/24 = 25 grame
Ca un dioxid de sulf acid, reacționează cu soluție de hidroxid de sodiu pentru a forma o sare numită sulfat de sodiu Na2S03 și apă. Scrieți o ecuație chimică echilibrată pentru reacție (afișați simbolurile de stare)?
Soluția echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element de pe ambele părți. De asemenea, o ecuație echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element pe ambele părți. Așa că numărăm atomii fiecare element. Avem un atom de sulf pe o parte (SO_2) și 1 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem 3 atomi de oxigen pe de o parte (SO2 și NaOH), dar 4 pe cealaltă parte (Na2S03 și H20). Avem 1 atom de sodiu (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem un atom de hidrogen (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (H_2O). Astfel, pentru a echilibra: SO_2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H202 ((1)) SO2 este un gaz. NaOH e
Ce se întâmplă la sfârșitul punctului în care acidul sulfuric neutralizează soluția de hidroxid de sodiu utilizând indicatorul de fenolftaleină?
Punctul final prezintă o culoare roz deschisă. fenolftaleina este reprezentată de o formulă generală de HPh, în care H reprezintă hidrogen și Ph reprezintă ionul fenolftaleinei. când fenolftaleina este prezentă într-un mediu acid cum ar fi acidul sulfuric, nu se disociază în H (+) și Ph (-), datorită pre-existenței ionilor de H (+) în mediul acid. Dar în timpul procesului de titrare, când eventual se adaugă acid, ca hidroxid de sodiu, ionii OH (-) furnizați de bază, care neutralizează toți ionii H (+) ai acidului (acid sulfuric acid). când toți ionii de H (+) ai acidului sunt neutral