Cum ați determina formula empirică și moleculară pentru peroxidul de hidrogen, care este de 5,94% H și 94,06% O și are o masă molară de 34,01 g / mol?

Răspuns:

Formula moleculară este # "H" _2 "O" _2" #.

Explicaţie:

Deoarece procentele adaugă până la 100%, putem presupune că avem o mostră de 100 g, ceea ce ne va permite să transformăm procentele în grame.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

# "O": ## 94,06% => "94,06 g" #

Determinați mii din fiecare element

Mai întâi trebuie să determinăm moli de H și O prin împărțirea masei lor date cu masa lor molară (greutatea atomică pe masa periodică) în g / mol.

# "H": ## 5,94 anangă "H" xx (1 "mol H") / (1,00794 an "g H") = "5,89 mol H"

# "O": ## 94,06 "gO" xx (1 "mol O") / (15,999 gO ") =" 5,88 mol O "

Determinați rapoartele Mole și Formula empirică

Deoarece numărul de moli pentru H și O sunt egali, rapoartele mole sunt 1.

Formula empirică este # "HO" #

Determinați formula moleculară.

Formula de masă empirică este # (1xx1,00794 "g / mol") + (1xx15,999 "g / mol") = "17,007 g / mol"

Masa formulei moleculare este # "34,01 g / mol" #. Pentru a obține factorul de multiplicare, divizați masa de formula moleculară prin masa empirică a formulei.

# "Factor de multiplicare" = (34,01 g / mol) / (17,007 g / mol) = "2 000" #

Pentru a obŃine formula moleculară, înmulŃiți indicele formulei empirice 2.

Formula moleculară este # "H" _2 "O" _2" #.

Răspuns:

aceste formule sunt folosite în rezolvarea problemei

n (formula empirică) = formula moleculară

n = masa de formula moleculara / masa de formula empirica

Explicaţie:

Masa atomică de H = 1,008

Masa atomică de O = 16

cantitatea de hidrogen prezentă în eșantion = 5,94 / 1,008 = 5,8

cantitatea de oxigen prezentă în eșantion = 94,06 / 16 = 5,8

Ratio: H: O

5.8: 5.8

1: 1

astfel încât formula empirică = HO

n (formula empirică) = formula moleculară

n = masa de formula moleculara / masa de formula empirica

n = 34.01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 este formula moleculară.