Răspuns:
Pe scurt, masa tuturor gazelor care au evoluat și masa rămășițelor apoase combinate este egală cu suma masei celor doi reactanți.
Explicaţie:
Sodiu
Masa sistemului nu va conserva dacă reacția are loc într-un recipient deschis: bioxidul de carbon scapă rapid în timpul reacției, astfel încât masa produselor să fie mai mică decât cea a reactanților:
Verificarea conservării masei pentru această reacție ar necesita, așadar, captarea tuturor gazelor produse în sistem. Un balon conic cu opritor etanș este probabil că va servi scopului.
Rețineți că, dat fiind faptul că cele mai multe balanțe electronice găsite în laboratoarele științifice sunt calibrate la temperatura camerei și natura exotermică a acestei reacții, ar putea fi necesar să se răcească sistemul până la temperatura inițială înainte de a se efectua alte măsurători.
Ca un dioxid de sulf acid, reacționează cu soluție de hidroxid de sodiu pentru a forma o sare numită sulfat de sodiu Na2S03 și apă. Scrieți o ecuație chimică echilibrată pentru reacție (afișați simbolurile de stare)?
Soluția echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element de pe ambele părți. De asemenea, o ecuație echilibrată a unei reacții are atomi egali ai fiecărui element pe ambele părți. Așa că numărăm atomii fiecare element. Avem un atom de sulf pe o parte (SO_2) și 1 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem 3 atomi de oxigen pe de o parte (SO2 și NaOH), dar 4 pe cealaltă parte (Na2S03 și H20). Avem 1 atom de sodiu (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (Na2SO3). Avem un atom de hidrogen (NaOH), dar 2 pe cealaltă parte (H_2O). Astfel, pentru a echilibra: SO_2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H202 ((1)) SO2 este un gaz. NaOH e
Cum pot echilibra aceste ecuații chimice? Aluminiu și acid clorhidric reacționează pentru a forma clorură de aluminiu și hidrogen gazos.
Culoare (albastru) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" conduce de obicei la o sare și la eliberarea gazului de hidrogen. Reacția neechilibrată este Al + HCI -> H_2 + AlCl_3. Aceasta este o reacție redox, a cărei reacții semi-reactive sunt și devin: 2 ("Al" (s) -> "Al" (3 +) (aq) "(+) (aq) + anulați (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" - 2 - "Al" (s) + 6 "H" (+) (aq) -> 3 "H (A) Alumina se oxidează ca "Al" -> "Al" (3+), în timp ce hidrogenul se reduce ca 2 "H" (+) -> " H "_2
În reacția completă de 22,99 g de sodiu cu 35,45 g de clorură, ce masă de clorură de sodiu este formată?
58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame.