Dacă 2,4 * 10 ^ 5 L de gaz este la 180 mmHg, care este presiunea când gazul este comprimat la 1,8 x 10 3 L la o temperatură constantă?

Răspuns:

Noua presiune este # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Explicaţie:

Să începem cu identificarea variabilelor noastre cunoscute și necunoscute.

Primul volum pe care îl avem este # 2.4xx10 ^ (5) # L, prima presiune este de 180 mmHg, iar al doilea este # 1.8xx10 ^ (3) #. Singurul nostru necunoscut este a doua presiune.

Putem obține răspunsul folosind Legea lui Boyle, care arată că există o relație inversă între presiune și volum atâta timp cât temperatura și numărul de cariere rămân constante.

Ecuația pe care o folosim este # P_1V_1 = P_2V_2 #

unde numerele 1 și 2 reprezintă prima și a doua condiție. Tot ce trebuie să facem este să rearanjăm ecuația de rezolvat pentru presiune.

Facem acest lucru prin împărțirea ambelor părți # # V_2 pentru a primi # # P_2 prin ea însăși:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Acum, tot ce facem este conectarea și chugul!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) anulați "L") / (1.8xx10 ^ (3) cancel "L" = # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?

3.87L Interesant (și foarte frecvente) probleme de chimie practice pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale. Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y). Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (PV = nRT) poate înlocui ori

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar

Se prepară o probă de gaz în care componentele au următoarele presiuni parțiale: azot, 555 mmHg; oxigen, 149 mmHg; vapori de apă, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Care este presiunea totală a acestui amestec?

Legea lui Dalton de presiune parțială. Legea explică faptul că un gaz într-un amestec exercită o presiune proprie independentă de orice alt gaz (dacă gazele nereactive), iar presiunea totală este suma presiunilor individuale. Aici vi se dau gazele și presiunile pe care le exercită. Pentru a afla presiunea totală, adăugați toate presiunile individuale împreună.