O soluție are [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Cum găsiți pOH de această soluție?

O soluție are [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Cum găsiți pOH de această soluție?
Anonim

Răspuns:

pOH = 9,30

Explicaţie:

Puteți găsi răspunsul unul dintre cele două moduri. Primul foloseste constanta de produs ionic pentru apa:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^

Deoarece Kw și concentrația de ioni de hidrogen în soluție sunt cunoscute, putem rearanja ecuația de rezolvat pentru concentrația de ioni de hidroxid. Putem face acest lucru împărțind Kw de H + pentru a rezolva pentru OH- așa cum este:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10)

Acum avem concentrația de ioni de hidroxid în soluție. Pentru a găsi pOH, trebuie să luați -log-ul concentrării astfel:

-Buturuga(# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Astfel, pOH = 9,30.

A doua metodă este mult mai ușoară. Luați doar logul concentrației de ioni de hidrogen: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Această valoare reprezintă pH-ul soluției. Pentru a obține pOH de la pH doar 14 - pH = pOH

Apoi trebuie să ajungeți la același răspuns: 14 - 4.70 = 9.30