Răspuns:
Culorile provin din electroni care se mișcă între cochilii. Energia luminii se potrivește cu decalajele energetice dintre cochilii de electroni.
Explicaţie:
Electronii sunt aranjați în nivele de energie (cochilii) și există goluri de energie între cochilii. Electronii trebuie să fie într-o singură coajă și nu pot fi între ele. Electronii se pot deplasa de la o coajă la alta în condițiile corecte.
Când un atom absoarbe energia din căldură sau lumină, atomul începe să se miște puțin mai repede, cu alte cuvinte, devine mai cald. Dacă energia absorbită este corectă pentru a se potrivi cu decalajul energetic dintre cochilii, electronii pot sări de la o cochilie la alta.
- Dacă un obiect este roșu, atunci energia dintre goluri în timpul absorbției de lumină este egală cu energia energiei complementar culoare deschisă, verde.
- Dacă obiectul emit lumina roșie, atunci energia dintre golurile în timpul emisiei de lumină este egală cu energia luminii roșii.
Ce este egal cu (f-g) (- 5)? culoarea (alb) ("d") culoarea (alb) ("d") f (x) = 2 + x "
-33 culoare (albastru) ("Preambul") Rețineți că f și g sunt doar nume. Poserul de întrebări le-a atribuit aceste nume structurilor de ecuații date. Deci, în contextul acestei întrebări ori de câte ori vedeți numele g știți că vorbesc despre x ^ 2 + 5 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~ culoare (albastru) ("Răspuns la întrebare") Setați y_1 = f (culoare (roșu) (x)) = 2 + culoare înlocuind cu (-5) pentru x avem: y_1 = f (culoare (roșu) (- 5)) = 2+ (culoare (roșu) (-3) = -3 ~~~~~~~~~~~ (X) = culoare (roșu) (x) ^ 2 + 5 Prin urmare, prin înlocuirea (-5) pentru x, avem
Care este configurația electronică a nichelului, al cărui număr atomic este de 28?
Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ 3 ^ ^ 4s ^ 2 ^ ^ Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nichelul se află în al patrulea nivel de energie, că configurația de electroni se va termina la 3d ^ 8 cu d orbitalul fiind la un nivel mai mic decât nivelul de energie pe care este pornit. Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^
Care este configurația electronică a cuprului?
Cuprul se află în coloana a noua a metalelor de tranziție din blocul d al celui de-al patrulea nivel de energie al tabelului periodic. Acest lucru ar face configurația de electroni pentru cupru, sau o configurație de gaz nobil [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Cu toate acestea, deoarece orbitalul 3D este mult mai mare decât orbitalul 4 și orbitalul 3 au nevoie doar de un singur electron pentru a fi umplut, orbitalul 3 trage un electron din orbitalul 4s pentru a umple acest spațiu gol. Aceasta face configurația electronică reală pentru cupru [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10.