Cum ați scrie o ecuație chimică echilibrată pentru reacția CH4 cu gazul de oxigen pentru a produce apă și dioxid de carbon?

# # CH_4 + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

Răspuns:

# # CH_4 + # # 2O_2 # # RArr # # CO_2 + # # 2H_2O

Aceasta este ecuația echilibrată de reacție pentru arderea metanului.

Explicaţie:

Legea de conservare a maselor afirmă în principiu că materia nu poate fi nici creată, nici distrusă. Ca atare, trebuie să putem arăta acest lucru în ecuațiile noastre de reacție chimică.

Dacă priviți la ecuația de mai sus, veți vedea o săgeată care separă ecuația reacției în două părți. Aceasta reprezintă direcția reacției.

• În stânga săgeții, avem reactanții noștri.

• În dreapta săgeții, avem produsele noastre.

Cantitatea fiecărui element individual din stânga trebuie să fie egală cu cantitatea fiecărui element individual din dreapta.

Deci, dacă priviți mai jos, veți vedea ecuația dezechilibrată și voi încerca să explic cum să echilibram reacția.

# # CH_4 + # # O_2 # # RArr # # CO_2 + # # H_2O

Reactanții noștri din această ecuație sunt # # CH_4 și # # O_2.

Următorul nostru pas este să le distrugem în atomi individuali.

Noi avem:

• 1 atom de C, 4 atomi de H și 2 atomi de O.

Dacă sunteți confuz de acest lucru, uitați-vă să vedeți numărul mic din partea dreaptă jos a fiecărui element, indicele, și vă va spune cât de mulți atomi sunt din moleculă. Are sens?

Acum ne uităm la cealaltă parte a ecuației.

Aici vedem produsele noastre # # CO_2 + # # H_2O

Din nou, le împărțim din nou în atomi individuali.

Noi avem:

• 1 atom de C, atom de H, atomi de O

Nu este corect? Ce s-a întâmplat?

Da, îl vezi? Avem mai mulți atomi de H în partea de reacție decât partea de produs și mai mulți atomi de O în partea produsului decât partea reactivă. Conform legii conservării masei, acest lucru nu este posibil.

Cum crezi că rezolvăm asta?

Trebuie să stabilim numărul de atomi pe ambele părți, nu-i așa? Când vom realiza acest lucru, vom avea o ecuație echilibrată.

Pentru a modifica numărul de atomi, putem plasa un număr în fața acestuia, cunoscut ca coeficientul. Aceasta multiplică numărul fiecărui atom cu orice număr pe care îl utilizați ca coeficient. AVETI totuși că nu putem schimba niciodată indicele (numărul mic), pentru că acest lucru schimbă substanța chimică.

Avem 1 C de ambele părți ale reacției - deci nu este nevoie să se schimbe.

Avem 4 H în stânga și 2 H în dreapta. Pentru a le face egali, plasăm un 2 în față # # H_2O ca astfel; # # 2H_2O. Acest lucru ne dă 4 H pe ambele părți, dar ne dă și alt O, făcând totalul 4 O în dreapta … dar încă mai avem doar 2 O în stânga, nu-i așa?

Plasați un 2 în fața # # O_2 pentru a face 4 O în stânga.

Acum, ecuația dvs. de reacție este echilibrată și ar trebui să arate așa …

# # CH_4 + # # 2O_2 # # RArr # # CO_2 + # # 2H_2O