Cum echilibrați HCl + Ba (OH) 2 -> BaCl_2 + H_2O?

Răspuns:

Adăugați două în fața #Acid clorhidric# și adăugați două în fața lui # H_2 O # a obține

# 2HCI + Ba (OH) 2 -> BaCI2 + 2H2O #

Explicaţie:

Când echilibrați reacțiile bazate pe acizi, de obicei echilibrați elementele care sunt cationul sării și anionii, aici bariul și clorul, oxigenul următor și hidrogenul ar trebui să fie acum echilibrate.

Este important să cunoașteți toate valențele speciei pentru a vă asigura că aveți dreptul de sare, uitați-vă la numărul de hidrogen și acid și la numărul de hidroxizi pe bază pentru aceste numere.

Noi avem, # HCI + Ba (OH) 2 -> BaCI2 + H2020 #

Mai întâi considerăm bariul, există unul pe LHS și unul pe RHS, deci suntem buni.

În al doilea rând, luăm în considerare clorul, există unul pe LHS și doi pe RHS, așa că trebuie să avem două moli / atomi de #Acid clorhidric# în formula.

#color {roșu} 2HCI + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {roșu} 2 + H_2O #

În al treilea rând, considerăm oxigenul, deoarece există două #OH#în hidroxidul de bariu, există două oxigen pe LHS, avem nevoie de două pe RHS, deci trebuie să existe două moli / atomi de # H_2 O # în formula.

# 2HCl + Ba (OH) _color {roșu} 2 -> BaCl_2 + culoare {roșu} 2H_2O #

Acum numărăm hidrogenul (ar trebui să fie echilibrat deja).

Sunt două #Acid clorhidric# atomi / moli pentru doi hidrogen și alți doi în pereche #OH#în hidroxid de bariu, pentru un total de patru pe LHS. În dreapta toate hidrogenul este în # H_2 O #, deoarece două au doi atomi / moli # H_2 O #, fiecare dintre acestea conținând doi hidrogeni, avem patru hidrogenuri pe RHS, deci sunt solduri.

Aceasta este forma finală a ecuației, # 2HCI + Ba (OH) 2 -> BaCI2 + 2H2O #