Dacă 60 litri de hidrogen gazos la 546 K sunt răcite la 273 K la o presiune constantă, care va fi volumul nou al gazului?

Date:-

Volumul inițial# = V_1 = 60 litri #

Temperatura inițială# = T_1 = 546K #

Temperatura finală# = T_2 = 273K #

Final Vloume# = V_2 = ?? #

Sol:-

Deoarece presiunea este constantă și întrebarea se întreabă despre temperatură și volum, adică, # V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter #

#implies V_2 = 30 litri #

Prin urmare, volumul nou al gazului este # 30 litru #

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar

La o temperatură de 280 K, gazul dintr-un cilindru are un volum de 20,0 litri. Dacă volumul gazului este scăzut la 10,0 litri, ce temperatură trebuie să fie pentru ca gazul să rămână la o presiune constantă?

PV = nRT P este presiunea (Pa sau pascalii) V este volumul (m ^ 3 sau metri cubi) n este numărul de moli de gaz (mol sau mol) R este constanta de gaz (8.31 JK ^ -1mol ^ per Kelvin per mol) T este temperatura (K sau Kelvin) În această problemă, înmulțiți V cu 10.0 / 20.0 sau 1/2. Cu toate acestea, țineți toate celelalte variabile la fel cu excepția T. De aceea, trebuie să multiplicați T la 2, ceea ce vă dă o temperatură de 560K.

Atunci când o alimentare cu gaz de hidrogen este menținută într-un container de 4 litri la 320 K, acesta exercită o presiune de 800 torr. Alimentarea este transferată într-un container de 2 litri și răcită la 160 K. Care este noua presiune a gazului închis?

Răspunsul este P_2 = 800 t o rr. Cel mai bun mod de abordare a acestei probleme este utilizarea legii ideale privind gazele, PV = nRT. Deoarece hidrogenul este mutat dintr-un container în altul, presupunem că numărul de cariere rămâne constant. Aceasta ne va da 2 ecuații P_1V_1 = nRT_1 și P_2V_2 = nRT_2. Deoarece R este și o constantă, putem scrie nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> legea combinată a gazului. Prin urmare, avem P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t o rr.