Răspuns:
Vezi mai jos
Explicaţie:
Balanced Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H2O #
Prin echilibrul echilibrat
60g de etan necesită 7x32 = 224g oxigen
aici etanolul este în exces. oxigenul va fi consumat pe deplin
prin urmare
300g oxigen va consuma # 60 * 300/224 = 80,36 g # etan
lăsând (270-80,36) = 189,64 g etan.
Prin echilibrul echilibrat
60 g etanic produce 4x44 g CO2
prin urmare, cantitatea de CO2 produsă# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g #
și nr. de moli va fi #235.72/44# = 5,36 unde 44 este masa molară a dioxidului de carbon
Răspuns:
Ecuația echilibrată este # C_2H_6 + 7 / 20_2 la 2CO_2 + 3H_2O #
Explicaţie:
Ecuația echilibrată este # C_2H_6 + 7 / 20_2 la 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativ, aceasta poate fi scrisă ca # 2C_2H_6 + 7O_2 la 4CO_2 + 6H_2O #
Găsiți numărul de moli ai fiecărui reactant:
Pentru # # C_2H_6, cu masa molară #30# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 270/30 = 9 # # Mol #
Pentru # # O_2, cu masa molară #32# # Gmol ^ -1 #:
# N = m / M = 300/32 = 9.375 # # Mol #
S-ar putea să pară că avem un exces de # # O_2, dar amintiți-vă fiecare #1# # Mol # de # # C_2H_6 necesar #7/2# # Mol # de # # O_2, de fapt avem mai puțin oxigen decât avem nevoie. niste # # C_2H_6 va rămâne nearsă la sfârșitul reacției.
Împărțiți #9.375# # Mol # de #7/2# pentru a descoperi asta #2.68# # Mol # de # # C_2H_6 va reacționa. Fiecare mol de # # C_2H_6 produce #2# # Mol # de # # CO_2, asa de #5.36# # Mol # de # # CO_2 va fi produs.
Suma rămasă din # # C_2H_6 va fi #9-2.68=6.32# # Mol #. Pentru a găsi masa excesului # # C_2H_6:
# M = nM = 6.32 * 30 = 189,6 # # G #
