Cum ar putea depresiunea punctului de îngheț al CaCl2 să fie mai mică decât NaCl?

Răspuns:

Depinde de calcularea pe o bază molară sau masă. Clorura de calciu dă mai multă depresie la punctul de îngheț cârtiță decât clorura de sodiu, dar mai puțin depresie punct de îngheț per gram.

Explicaţie:

Să vedem cum este diferită baza de masă. Spuneți că aveți două soluții, unul cu 50 de grame # "NaCl" # pe litru, celălalt cu 50 de grame #CaCl "_2 # pe litru.

Pentru # "NaCl" # soluție: Greutatea moleculară pentru o unitate de formulă este de aproximativ # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Împărțiți-le în 50 de grame și amintiți-vă că fiecare mol de # "NaCl" # disociază să facă Două moli de ioni, astfel:

# {(50 ug NaCl "/" l ") ori (2" mol ioni)} / {58,44 g NaCI "

# = 1,711 {"ionii molici"} / "l" #

Acum hai să facem asta cu # "CaCl" _2 # soluţie. Greutatea moleculară pentru o unitate de formulă de # "CaCl" _2 # este despre # 40,08 + (2 ori35,45) = 110,90 "g / mol" #, și fiecare mol de # "CaCl" _2 # mărci Trei moli de ioni în soluție. Asa de:

# {(50 pg CaCI2} / l)} ori (3 "ioni molici)} / (110,90 g CaCI2)

# = 1,353 {"ioni molici"} / "l" #

Soluția de clorură de calciu, cu același număr de grame pe litru, face ca în soluție să existe mai puțini ioni (# 1,353 "ioni molici / l față de 1,711 mol ioni / l" #). Deci soluția de clorură de calciu are mai puțină depresie la punctul de congelare la aceeași concentrație de masă.

Cu toate acestea, voi poate sa obțineți mult mai multă concentrație de masă în soluție cu # "CaCl" _2 # decât cu # "NaCl" #. Asa ca maxim posibil punctul de îngheț depresie este mai mare cu # "CaCl" _2 #.