Răspuns:
Ca teorie mo ar trebui să existe o legătură de 1,5 pi
Explicaţie:
Configurația MO din # O_2 ^ + #
Ați avea o ordine de obligațiuni #2.5# în # "O" _2 ^ (+) #. Amintirea asta # "O" _2 ^ (+) # are unul # Sigma # de asemenea, aveți și voi #1.5# # Pi # obligațiuni pe in medie.
BUND ORDINEA DIATOMICĂ HOMONUCLEARĂ
Ordinea obligațiunilor este o măsură a rezistenței legăturii și sugerează stabilitatea. Este jumătate din numărul de legături minus numărul de orbitale moleculare antibondente.
# "Bond Order" = ("Bonding e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# Pi # legăturile se fac atunci când toți lobii unei suprapuneri orbitale în paralel (cum ar fi doi # # 2p_x sau două #d_ (xz) # orbitale, unde #X# axa este spre tine și spre # Z # axa este în sus).
Poti avea optimă suprapune, mai puțin decât optim se suprapun, sau Nu suprapune. Poorer legăturile de suprapunere corespund cu inferior valorile ordinului obligațiunilor. Sau, o suprapunere mai puțin contrabondantă corespunde cu valori mai mari ale ordinelor de obligațiuni (ceea ce se aplică aici).
Structurile # "O" _2 # și # "O" _2 ^ (+) # sunteți:
OXIGENUL DIATOMIC ESTE PARAMAGNETIC
In timp ce Valence Bond Theory sugerează că oxigenul este diamagnetic, Teoria orbitală moleculară demonstrează corect că oxigenul, # "O" _2 #, este paramagnetic.
Asta înseamnă că are electroni nepermani. Mai exact, doi electroni nepartimi, câte unul în fiecare # Pi # antibonding orbital (#pi_ (2px) ^ "*" # și #pi_ (2 PY) ^ "*" #), unde # Z # direcția este de-a lungul axei internucleare.
MO diagramă pentru neutru # "O" _2 # este:
Când iei un electron, îl iei de la cea mai ocupată orbită moleculară. Deoarece fie #pi_ (2px) ^ "*" # sau #pi_ (2 PY) ^ "*" # pot funcționa ca atare (ele sunt aceleași energii), una dintre aceste orbite poate pierde un electron atunci când dorim să ne formăm # "O" _2 ^ (+) #.
DETERMINAREA ORDINULUI DE BUNĂ
Natural, # "O" _2 # are o ordine de obligațiuni de #2# care corespunde frumos structurii lui Lewis dublu legate.
Două electroni de legătură provin fiecare de la #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, și #pi_ (2 PY) # orbitale moleculare pentru un total de #10#. Doi electroni antibondenți vin fiecare din #sigma_ (1s) ^ "*" # și #sigma_ (2s) ^ "*" #, și unul din fiecare #pi_ (2px) ^ "*" # și #p_ (2 PY) ^ "*" # orbitale moleculare pentru un total de #6#.
# (10 culori (roșu) (6)) / 2 = culoare (albastru) (2) #
Când iei unul #pi ^ "*" # antibonding electron pentru a forma # "O" _2 ^ (+) #, modificăm ordinea obligațiunilor la:
# (10 culori (roșu) (5)) / 2 = culoare (albastru) (2.5) #
De cand # "O" _2 ^ (+) # a pierdut una din două antibonding # Pi # electroni, obligațiunile sale ajung mai puțin slab de jumătate. Deci, în loc de a pleca de la #1# # Pi # legătura cu #0.5# # Pi # obligațiuni, merge la # Mathbf (1.5) # # Mathbf (pi) # obligațiuni.
