Chimie Organica

Vedeți schița atașată dedesubt Citeste mai mult »

Avertizare! Raspuns lung. Iată ce obțin. Trebuie să desenați structura Lewis a fiecărei molecule, să folosiți teoria VSEPR pentru a determina forma ei și apoi să decideți dacă diploanele obligatorii se anulează sau nu. "CO" _2 și "CCl" _4 (de la www.peoi.org) "CO" _2 este o moleculă liniară cu un unghi de legătură "O-C-O" de 180 °. Dipolii de legătură sunt egali și în direcții opuse, deci se anulează. "CO" _2 este o moleculă nepolară. Cele mai puternice forțe intermoleculare sunt forțele de dispersie din Londra. "CCl" _4 este o moleculă tetraedrică cu un Citeste mai mult »

Compușii ciclici nesubenenoizi sunt numiți compuși aliciclici sau cicloalcani. Cicloalcanii sunt de fapt alcani aranjați în formă de ciclu în loc de o catenă normală sau ramificată normală ca în alcani obișnuiți. Rețineți că cicloalcanii au întotdeauna 2 atomi de carbon mai puțin decât omologul său alifatic cu lanț drept. Urmează primele patru cicloalcani. Cicloalcanii, cu toate acestea, ca alcanii obișnuiți, sunt în esență nepolari în natură și au puncte de topire și puncte de fierbere scăzute. Citeste mai mult »

Hibridizarea utilizează primele orbite, apoi orbitale și, în final, orbitale. Putem clasifica geometria electronilor conform sistemului "AX" _n, iar numărul total de orbite utilizate este egal cu n. "AX" _2 = liniar = hibridizare sp "AX" _3 = hibridizare trigonală planar = sp ^ 2 "AX" _4 = tetraedru = sp ^ 3 hibridizare "AX" = hibridizarea sp ^ 3d ^ 2 Citeste mai mult »

Următoarele reactanți se combină pentru a forma 3-clorooctan în stare proastă. 1. Oct-2-en + acid clorhidric CH3CH = CHCH2CH2CH2CH2CH3 + HCI · CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 2-clorooctan) 2. Oct-3 -en + acid clorhidric CH3CH2CH = CHCH2CH2CH2CH3 + HCI CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + clorhidrat + lumină ultravioletă CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + HCI CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 1-cloro-, 2-cloro- și 4-cloroctan) Și aici sunt trei combinații care dau 3-clorooctan în GOOD YIELD. 4. Octan-3-ol + acid clorhidric CH3CH2CHOHCH2CH2CH2CH2CH3 + HCI -CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 + H20 5. Clorură de octan-3-ol + tionil + piridină Citeste mai mult »

Vrei să spui "dehidrohalogenarea ...?" "Dehidrohalogenația" prezintă în mod tipic acțiunea unei baze STRONG pe o "halogenură de alchil" pentru a da o specie nesaturată, o olefină și apă și o sare anorganică, a cărei formare asigură o forță motrice termodinamică la reacție ... adică. luați în considerare dehidrohalogenarea bromurii de izopropil pentru a da propilenă ... H3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" .... olefina mai mult substituită rezultă în mod obișnuit din "dehidrohalogenația" unei halogenuri Citeste mai mult »

Nu neaparat. Aceasta este o întrebare dificilă, pentru că ar trebui să arăt un exemplar definitiv. Dacă nu m-aș putea gândi la una, nu ar însemna că răspunsul este da. Dacă am încercat să găsesc un exemplu care a afirmat petentul, ar lăsa îndoieli. Deci, să presupunem că vrem să dovedim că răspunsul este "nu neapărat". Asta ne determină să găsim un exemplu în care un compus chiral reacționează cu alt compus pentru a forma un produs cu două centre chirale, pentru care există un amestec racemic. Dacă există un astfel de exemplu, atunci răspunsul este "nu neapărat". Pentru a f Citeste mai mult »

Epimerii sunt întotdeauna diastereomeri. > Diastereomerii sunt compuși care conțin două sau mai multe centre chirale și nu sunt imagini oglindite unele de altele. De exemplu, aldopentozele conțin fiecare câte trei centre chirale. Astfel, D-riboza este un diastereoizomer al D-arabinoză, D-xiloză și D-lizoză. Epimerii sunt diastereomeri care conțin mai mult de un centru chiral, dar diferă unul de celălalt în configurația absolută la un singur centru chiral. Astfel, D-riboza și D-arabinoza sunt epimeri (și diastereomeri), deoarece diferă în configurație numai la "C-2". D-riboza și D-xiloza sun Citeste mai mult »

Dipolurile apar atunci când există o încărcare relativă pe fiecare parte a unei molecule induse de electronegativitățile legate. Momentul dipol al unei molecule întregi este alcătuit din două momente de legătură - cantități de vector cu magnitudine și direcție. Astfel, un moment dipol măsurat este egal cu suma vectorială a momentelor de legătură care îl cuprind. Momentele de îmbinare sunt cantități vectoriale, având atât mărime, cât și direcție. Prin urmare, este posibil ca o moleculă să aibă momente de legătură și totuși să fie nepolară, în cazul în care momentele individu Citeste mai mult »

Este antiromatică. În conformitate cu numele dat de voi, cele de mai sus descriu structura compusului. Acum trecând de condițiile care o califică drept un compus antiromatic Este planul. Din moment ce puteți vedea structura butadienului pătrat în plan. Formează un sistem conjugativ. Există în mod evident dublu legături alternative și o singură legătură în compusul dat. Ea califică regula de a avea 4n electronii pi în sistem care urmează să fie numit ca un compus anti aromat. Deoarece fiecare dublă legătură contribuie cu doi electroni pi la sistem, aici aveți 2 legături duble și deci 4pi electr Citeste mai mult »

Cartea dvs. este ambiguă în a spune asta. Metoda mai bună ar fi fost folosirea nomenclaturii E-Z. Pentru a ști dacă un compus este cis sau trans, trebuie să știți cum să acordați prioritate grupurilor atașate dublei legături. 1. În primul rând permite alocarea carbonului pe partea stângă a moleculei ca C1 și a celui de-al doilea carbon ca C2. La C2 se poate observa că există două grupe de metil și hidrogen. Deoarece metilul are un centru de carbon, devine o prioritate mai mare, deoarece carbonul are un număr mai mare decât atomul de hidrogen. Deci, prioritatea înaltă este pe partea superioară Citeste mai mult »

Ambele definiții sunt corecte. Nici o definiție nu este greșită. Definițiile sunt legate, dar se referă la diferite fenomene. Un acid Brønsted este un donator de protoni. O bază Brønsted este un acceptor de protoni. Un acid Lewis este un acceptor de perechi de electroni. O bază Lewis este un donator de electroni. Dacă doriți să discutați o reacție în ceea ce privește transferurile de protoni, utilizați definițiile Brønsted. Dacă doriți să discutați o reacție în ceea ce privește transferurile de electroni, utilizați definițiile Lewis. Citeste mai mult »

Orice grup funcțional care le prezintă poate lega hidrogen cu molecule învecinate: "C" = "O" (acceptor de legături de hidrogen) "C" - "O" - "C" - "NR" "(acceptor de legături de hidrogen)" C "=" NR "(acceptor de legătura cu hidrogen)" C "-" OH " donor și acceptor) "C" = "NH" (acceptor de legare a hidrogenului și donor) "C" - = "N" (acceptor de legătura cu hidrogen) Orice perechi electronice singulare prezente pe oxigen sau azot în carbonil, eter, hidroxil, grupările amino Citeste mai mult »

Grupul "-CHO" este mai oxidat. Există trei metode pe care le putem folosi pentru a determina nivelele relative ale oxidării. 1. Utilizând numărul de oxidare al atomului de carbon O definiție a oxidării este: o creștere a numărului de oxidare. Să calculăm numărul de oxidare al "C-1" în etanal. Conform regulilor de calcul al numerelor de oxidare, "C-1" "deține" unul dintre electronii din legătura "CC", ambii electroni din legătura "CH" și nici unul dintre electronii din "C = "legătura. Din moment ce "C-1" "deține" doar trei el Citeste mai mult »

Carbocația mai stabilă este ("CH" _3) _2 stackrelcolor (albastru) ("+") ("C") "- CH" > Diferența este în grupurile "F" și "CH" _3. "F" este un grup de retragere a electronilor, iar "CH" _3 este un grup de donatori de electroni. Donarea electronilor la o carbocitare reduce încărcătura și o face mai stabilă. Al doilea carbocația este mai stabilă. Citeste mai mult »

... Sulful aparține grupului 16. Are 6 electroni de valență. O sarcină 2- indică faptul că atomul a câștigat 2 electroni. Acest lucru face ca numărul total de electroni de valență să fie egal cu 8. Citeste mai mult »

"C" _3 "H" _6 și "C" _2 "H" _2 suferă reacții de adiție. > Compuși nesaturați care au una sau mai multe duble legături de carbon sau carbon sau legături triple sau ambele tipuri de legături suferă reacții de adiție. Pentru hidrocarburile cu catenă deschisă, formula moleculară generală a unui compus saturat (categoria alcani) este CnnH (2n + 2). Formula moleculară generală a unei hidrocarburi alifatice cu o singură legătură dublă este CnH (2n), iar formula moleculară generală a unei hidrocarburi având o legătură triplă sau două legături duble este CnH2 (2n-2). Potrivit acestor Citeste mai mult »

Teoria Brønsted-Lowry este o teorie a reacției acido-bazice. Conceptul fundamental al acestei teorii este că atunci când un acid și o bază reacționează unul cu celălalt, acidul formează baza conjugată a acestuia și baza formează acidul conjugat prin schimbarea unui proton. Astfel, anarul ar putea fi doar prima pereche: NH_3 și cationi de amoniu. Citeste mai mult »

Robert Mulliken și Friedrich Hund primesc cea mai mare parte a creditului pentru dezvoltarea teoriei MO. Erwin Schrödinger a dezvoltat teoria mecanicii cuantice în 1926. Mulliken și Friedrich Hund au lucrat împreună pentru a dezvolta o interpretare cuantică a spectrelor moleculelor diatomice. În 1927, ei și-au publicat teoria orbitală moleculară, care a implicat atribuirea electronilor statelor care s-au extins pe o moleculă întreagă. Hund a fost cel care, în 1931, sa referit mai întâi la obligațiunile σ și π și Mulliken, care a introdus termenul orbital în 1932. În 1933, t Citeste mai mult »

Vezi mai jos: Presupun că ați vrut produsul organic format din reacția dintre hidroxid de sodiu și cloroetan ...Reacția dintre NaOH și C ^ H5CI este o reacție organică cu un mecanism numit S_N2, o reacție de substituție în care halogenul este înlocuit cu un nucleofil (în acest caz ionul de hidroxid). Reacția de substituție produce etanol și clorură de sodiu. C02H5C + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCI + C_2H5OH Prin urmare, produsul organic este Etanol, care are reacția completă de combustie prezentată mai jos: C_2H5OH3 +3O2 -> 2CO_2 + 3H_2O Citeste mai mult »

Mai întâi trebuie să cunoașteți elementele de bază Explicația cea mai de bază (pe care ați auzit-o în chimia 101) este că alchinele sunt mai reduse (mai puțin saturate) decât alcani (și alchene, de asemenea), astfel încât există un potențial mai mare de hidrogenare și mai multă energie potențială care trebuie eliberată de o astfel de reacție. Cu cât mai multe legături se formează, cu atât mai multă energie este eliberată. Acesta este motivul pentru care grăsimile conțin mai multă energie decât carbohidrații ... ambele din aceste molecule au coloane alcanice, dar ideea de bază es Citeste mai mult »

Alkenurile și alchinele se numesc compuși nesaturați, deoarece atomii de carbon pe care aceștia le conțin sunt legați la mai puțini atomi de hidrogen decât pot să le dețină. Alkenurile și alchinele se numesc compuși nesaturați deoarece atomii de carbon nu au cât mai mulți atomi de hidrogen pe cât posibil. Un compus saturat conține un lanț de atomi de carbon legați prin legături simple, cu atomi de hidrogen umplând toate celelalte orbite de legătură ale atomilor de carbon. Un exemplu este butanul, CH3-CH2-CH2-CH3. Este saturat deoarece fiecare carbon deține cât mai mulți atomi de hidrogen posibil. A Citeste mai mult »

Acesta este în contextul unei discuții privind stabilizarea hiperconjugării. Pentru o carbocare, puteți avea carbociclu metil ("CH" _3), primar (1 ^), secundar (2 ^) sau terțiar (3 ^). Acestea sunt clasificate în stabilitate, cum ar fi: Puteți vedea că de la stânga la dreapta numărul de grupări alchil atașate la carbonul încărcat pozitiv central crește (fiecare grupare alchil înlocuiește un hidrogen), care se corelează cu creșterea stabilității. Deci, este necesar ca grupurile alchilice să aibă de-a face cu asta. De fapt, există un efect numit hiperconjugare care descrie ce se înt Citeste mai mult »

Să luăm în considerare o comparație între cele două stări de tranziție (alchenă vs. alchină) ale unei reacții tipice de adiție electrofilă. Când faceți aceste lucruri, o modalitate de a le cataliza este cu un acid, așa că să ne uităm la primele etape ale hidratării catalizate cu acid a alchenă vs. alchin: (forma stării de tranziție de la Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Puteți vedea că pentru starea de tranziție a alchinei, hidrogenul nu este în întregime legat; este "complexarea" cu dubla legătură, formând un complex mathbfpi; "inactiv", până când ceva Citeste mai mult »

Mulți diastereomeri sunt activi optic, dar mulți nu sunt. Prin definiție, un diastereomer este orice stereoizomer care nu este un enantiomer. Luați în considerare izomerii optici posibili ai 2,3-diclorbutanului. Există doi atomi de carbon chirali, deci există 2 ^ 2 = 4 izomeri optici posibili. Cu toate acestea, două dintre structuri sunt identice. Ele sunt aceleași meso-compuși. Deci există doar trei izomeri. Ambii enantiomeri sunt diastereomeri. În fiecare caz, compusul meso nu este optic activ, în timp ce partenerul diastereoizomeric este optic activ. Este posibil chiar să existe perechi diastereomerice &# Citeste mai mult »

Compușii organici au modele versatile de legare și fac parte din toate organismele. Organic înseamnă că un compus conține carbon. Există câteva excepții de la această regulă, cum ar fi CO_2 dioxid de carbon. Compușii organici sunt importanți deoarece toate organismele vii (redundante) conțin carbon. Cele trei macromolecule de bază ale vieții sunt carbohidrații (CH_2O), grăsimile (lipidele) (CHO) și proteinele (CHON). În timp ce aceste trei macromolecule sunt structurile de bază ale vieții, ele sunt componentele de bază ale multor cicluri care conduc pământul, în principal ciclul de carbon, inclusiv Citeste mai mult »

Dipol-dipol și forțele intermoleculare ale legăturii de hidrogen trag moleculele de etanol în afară unul de celălalt. Alcoolii mici au atașate grupări OH care fac alcoolii polari. Polaritatea alcoolului și polaritatea apei creează forțe intermoleculare, mai ales forțe dipol-dipol. Dipolii pozitivi și negativi din molecule se aliniază, tragând unul pe altul și determinând moleculele de alcool să se desprindă una de cealaltă în apă și să se dizolve. În mod special notabil în alcooli este prezența legăturii de hidrogen, cel mai puternic tip de forțe dipol-dipol care are loc între un atom de Citeste mai mult »

Deoarece sunt foarte polari și capabili de legare cu hidrogen. Polaritatea se referă la separarea încărcării. Există o împărțire inegală a taxelor pozitive și negative. Halogenurile de hidrogen, aminele, alcoolii sunt polari și oferă posibilitatea lipirii cu hidrogen și a solubilității în apă. Pe de altă parte, funcționalitatea cu polaritate mică, de ex. Legăturile C-H nu sunt solvatate efectiv de apă. Citeste mai mult »

Într-o uzură "normală" Markovnikov a "HBr" la o alchenă, "H" adaugă la atomul de carbon cu mai mulți atomi de hidrogen pentru a forma carbocația mai stabilă. În adăugarea catalizată cu peroxid, radicalul bromic adaugă la atomul de carbon cu mai mulți atomi de hidrogen pentru a forma radicalul mai stabil. Aceasta înseamnă că "H" trebuie să meargă pe carbon cu mai puțini atomi "H". Citeste mai mult »

Aminele au în general puncte de fierbere mai mici decât alcoolii cu masa molară comparabilă, deoarece aminele au legături de hidrogen mai slabe decât alcoolii. Luați în considerare compușii metanol și metilamină. Metanol, "CH" 3 "OH": masa molară = 32 g / mol; punct de fierbere = 65 ° C Metylamină, "CH" _3 "NH2": masa molară = 31 g / mol; punctul de fierbere = -6 ° C Methanolul are legături puternice de hidrogen. Forțele intermoleculare puternice dau metanolului un punct de fierbere ridicat. Este un lichid la temperatura camerei. Mimetilamină are de asem Citeste mai mult »

Ei bine, nu este ca ei fac ... Presupun ca insemnati asta: Dar sa luam in considerare ceea ce a fost initial ... Protonul se adauga (ca acizii puternici fac sa lega pi!) Pana la capatul carbonului, @ forme de carbocație, în loc de 1 ^ @ unul. Aceasta urmează doar după adăugarea lui Markovnikov. "Br" (-) ar fi putut opta (1) (săgeată punctată) și ar fi atacat la carbonul cationic ... dar rezonanța internă, opțiunea (2) (săgeata solidă), este mai rapidă decât atacul nucleofilic extern. Mai mult decât atât, deoarece rezonanța generează o carbocare 1 ^ (care este cunoscută ca fiind una dintre cele Citeste mai mult »

Hidrogenarea necesită un catalizator pentru ca reacția să se facă într-un ritm rezonabil. Reacția va avea loc fără catalizator, dar are nevoie de temperaturi extrem de ridicate. Luați în considerare reacția: CH2 = CH2 + H-H- CH3-CH3. Trebuie să rupem legătura π și legătura H-H σ pentru a forma cele două noi legături C-H. Legătura p este relativ slabă, dar legătura H-H este destul de puternică. Un catalizator metalic asigură o cale alternativă cu o energie de activare inferioară. Aceasta permite reacția să aibă loc la temperaturi mai scăzute. Nu cunoaștem detaliile hidrogenării catalitice cu Ni (sau Pt sau Pd). No Citeste mai mult »

Cele mai stabile alcene au cea mai mică căldură de hidrogenare, deoarece acestea sunt deja la un nivel scăzut de energie. Când hidrogenați o alchenă, veți obține un alcan. Alcanul este mai stabil decât alchenul, astfel încât energia este eliberată. Această energie se numește căldură de hidrogenare. Diagrama de mai jos prezintă trei alcene. Toți aceștia dau aceleași alcani la hidrogenare. Cel mai stabil dintre aceste alkenuri este cel din stânga. Este la cel mai scăzut nivel de energie al celor trei. Deci eliberează cea mai mică energie atunci când este hidrogenată. Citeste mai mult »

Pentru că Dumnezeu voia acest lucru ... Legătura covalentă modernă este concepută a fi o regiune cu densitate mare de electroni între două nuclee atomice încărcate pozitiv. Distanța de echilibru care maximizează atracția dintre norul de electroni încărcat negativ și nucleul încărcat pozitiv este lungimea legăturii covalente de echilibru ... Formarea legăturii REZULTATE în eliberarea energiei și astfel formarea legăturii este termodinamic în jos. ... Citeste mai mult »

Ei bine, conceptul modern al legăturii chimice se bazează pe distribuția de electroni între atomi .... Electronii pot fi transferați între specii astfel încât un cation și un rezultat anionic .... și particulele încărcate se pot lega electrostatic într-o pentru a da o sare ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na (+) Cl (-) (s) darr ... și în mod obișnuit această interacțiune are loc între o specie bogată în electroni, metal, și o specie săracă de electroni, un metal nemetalic ... Alternativ, electronii pot fi împărțiți pentru a da legături covalente, o regiune cu densitate mare Citeste mai mult »

Adăugarea lui Mark-Markovnikov la o legătură pi necesită adăugarea grupării care nu este hidrogen la carbonul mai puțin substituit. Atunci când se formează o intermediară de carbocitare, ea încearcă, de obicei, să se stabilizeze prin rearanjamente: care se realizează prin schimburi de metil sau hidruri. Prin urmare, ea va deveni, în general, mai mult substituită, iar adăugarea Markovnikov va avea loc, ca rezultat. Când avem un inițiator radical, cum ar fi HOOH, putem asigura că intermediarul radical (care a avut halogenul adăugat la legătura pi, deja imaginea de mai jos) devine cea mai stabilă care va f Citeste mai mult »

Nu este în siguranță și nu la fel de ușor ca lucrurile noi care ies. Doctorii militari americani au început să folosească eterul ca anestezic pe câmpul de luptă în timpul războiului mexican-american (1846-1848), iar până în 1849 a fost eliberat oficial de armata americană. Utilizarea eterului și cloroformului a scăzut mai târziu după dezvoltarea unor anestezice mai sigure și mai eficiente prin inhalare și nu mai sunt folosite astăzi în chirurgie. În special, cloroformul a fost atacat în secolul XX și sa dovedit a fi cancerigen prin ingerare la șoareci de laborator și șobola Citeste mai mult »

Pentru că ne dă o idee despre structura electronică. Desigur, taxa formală este un formalism. Aceasta nu are o existență reală, dar conceptul poate fi util pentru a înțelege structura și legătura. Suntem introduși foarte devreme la ideea că "legarea covalentă" rezultă din partajarea electronilor și "legarea ionică" de transferul de electroni. Astfel, molecula neutră metan, CH_4, nu are separare de sarcină, iar specia ionică NaCI, poate fi reprezentată ca Na ^ (+) Cl ^ (-). Pentru a păstra metanul ca exemplu, molecula de metan are 10 electroni în total: 6 de la C și 4 de la H. Pentru carbon, do Citeste mai mult »

Datorită efectului + I al grupului metil Grupul metil are proprietatea de respingere a electronilor datorită efectului său ridicat + I cauzat de hiperconjugarea. Acesta este motivul pentru care împinge electronul spre inelul benzenic astfel încât inelul benzenic din moleculă toluen devine activat pentru a avea o densitate mai mare de încărcare negativă în comparație cu molecula benzenică simplă. Aceasta face ca molecula de toluen să fie susceptibilă la atac electrofil. De aceea, toluenul prezintă mai multă reactivitate decât benzenul Citeste mai mult »

Anionul de fenoxid este stabilizat într-o oarecare măsură prin rezonanță. Ca oameni de știință fizici, ar trebui să căutăm măsuri de aciditate, să spunem fenol față de etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Deci, există o diferență de aciditate cu 6 ordine de mărime. Încărcarea negativă a bazei este distribuită pe 7 centre în fenoxid față de 1 centru în etoxid. Fenoxidul are mai multe structuri de rezonanță disponibile. Citeste mai mult »

De ce? Pentru că este un predictor simplu al formei moleculare. Molecula de ozon este O3, iar fiecare centru de O contribuie 6 electroni la cochilia de valență. O structură Lewis rezonabilă ar fi: O = O ^ (+) - O ^ (-). Deoarece, în jurul oxigenului central, există 5 electroni (2 de la legătura dublă, 1 de la legătura singulară și 2 de la perechea singură), atribuim acest centru o sarcină pozitivă și, desigur, putem atribui fiecărui oxigen terminal un încărcare negativă alternativ prin rezonanță. Având în vedere structura lui Lewis, VSEPR prezice o moleculă îndoită cu / O-O-O <= 120 ".Ce gă Citeste mai mult »

Nu este necesară nici o numerotare în denumirea butanalului și butanonei deoarece, în fiecare caz, este posibil un singur număr. Formula structurală a butanalului: Nu este necesar să numărăm grupul aldehidic, deoarece nu poate fi în altă parte decât C-1. În cazul în care C = O au fost pe partea stângă, acest lucru ar deveni C-1. Dacă gruparea C = O se află în mijloc, ca în CH3CH2COCH3, compusul nu ar fi o aldehidă. Formula structurală pentru butanonă este că carbonul C = O trebuie să primească cel mai mic număr posibil (C-2). Am putea scrie formula ca dar grupul C = O este î Citeste mai mult »

Produsul este mezo, deoarece intermediarul implică adăugarea anti-adițională la un ion ciclonic ciclic. > Atât clorul cât și bromul reacționează prin același mecanism. Doar înlocuiți Br cu Cl în diagrama de mai jos. (de la www.chemstone.net) În prima etapă, alchenă atacă o moleculă de clor pentru a forma un ion ciclonic IX ciclic. Acum, un ion de clorură atacă din fundul ionului de cloroniu. Poate ataca oricare din pozițiile c sau d. Dacă atacă la poziția c, legătura cu "Cl" ^ + se rupe și produsul este (2R, 3S) -2,3-diclorbutan, X (în partea dreaptă sus). Dacă atacă la poziția d, Citeste mai mult »

Absolut nu! Atât metanolul cât și etanolul sunt infinit miscibile cu apa. Propanolul are o solubilitate limitată. Cu cât lanțul alchilic este mai lung, cu atât mai puțin trebuie să fie solubilitatea apoasă. De ce? Cu cât lanțul este mai lung cu cât este mai puțină apă ca solventul și cu atât mai multe forțe de dispersie între lanțurile alchilice. Ca om de știință fizică ar trebui să căutați o masă de solubilități alcoolice în apă. Citeste mai mult »

Vezi formulele structurale condensate de mai jos. > Există patru haloalcani izomeri cu formula moleculară "C" _4 "H" _9 "Br". Bromurile primare sunt 1-bromobutanul, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" și 1 -bromo-2-metilpropan, "CH" “. Bromura secundară este 2-bromobutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH3". Bromura terțiară este 2-brom-2-metilpropan, ("CH3-3) CBr". Cei doi acizi carboxilici izomerici cu formula moleculară "C" 4 "H" 8 "O" sunt acidul butanoic, acidul 2-me Citeste mai mult »

Legăturile vibraționale din grupurile funcționale absorb energie la o frecvență care corespunde frecvenței vibraționale a legăturii. În chimia organică, aceasta corespunde frecvențelor de la 15 la 120 THz. Aceste frecvențe sunt exprimate ca numere de undă: "wavenumber" = "frecvența" / "viteza luminii" = f / c Numerele de undă variază între 500 și 4000 cm-1. Dacă frecvența radiației se potrivește cu frecvența vibrațională, legătura va absorbi radiația. Amplitudinea vibrațiilor va crește. Într-o gamă îngustă, fiecare tip de legătură vibrează la un număr caracteristic. Acest l Citeste mai mult »

Anionul formatat sau "HCO" _2 ^ (-), are doi contribuitori majori și unul minor la structura sa hibridă. Iată cele trei structuri de rezonanță pentru formatul anionic Să analizăm toate aceste trei structuri de rezonanță pentru a determina contribuții minore și majore. Structura A și structura B sunt echivalente din punct de vedere al stabilității; ambele structuri au octeți compleți pentru toți atomii implicați și sarcina negativă este plasată pe atomul electronegativ, oxigen. Structura C este cea ciudată, deoarece practic nu are toate caracteristicile unei structuri de rezonanță majoră. Cea mai importantă difere Citeste mai mult »

Un atom de azot = 1 x 3 (sarcina azotului) = -3 Trei atomi de hidrogen = 3 x +1 (încărcarea hidrogenului) = 3 -3 + 3 = 0 (încărcarea netă a NH_3) Vad coloane. Elementele din coloana cu hidrogen au un tarif de +1. Elementele din coloana azotului au o sarcină -3. Puteți determina încărcarea coloanei de azot pornind de la gazele nobile (încărcare = 0) și numărarea în jos pe coloană. În mod similar, coloana cu hidrogen începe cu +1, în timp ce următoarea coloană din dreapta este +2. Metalele de tranziție sunt de obicei +3, deși există câteva excepții. Citeste mai mult »

în 3,4-heptadiena nu există nici un centru stereo prezent. pentru 3-heptene stereoizomerii sunt date în fig Citeste mai mult »

Lipidele. Lipidele includ grăsimi, ceruri etc. Membranele biologice sunt straturi lipidice sau bi-straturi. Membrana exterioară a unei celule este o barieră fosfolipidică, două straturi de lipide dispuse înapoi în spate. Citeste mai mult »

Etanol Etanol sau etan-1-ol este un alcool care poate fi derivat dacă un atom de H din etan este înlocuit cu o grupare -OH ETHANE Citeste mai mult »

A se vedea mai jos Pentru aldehida alifatică saturată, denumirea generală este alcanalul Pentru compusul saturat cu catenă liniară cu un grup CHO Mai întâi numără numărul atomului de carbon din lanțul cel mai lung incluzând atomul de carbon al grupului funcțional și scrieți numele de stem în consecință și adăugați în final ane pentru compusul saturat) și numele sufixului după denumirea tulpinii Exemplul CH_3CH_2CH_2CH_2CHO numărul total de atomi de carbon din lanț = 5, deci numele de stem = pent și adăugarea ane și sufixului - dacă avem numele pent + an + al = pentanal Citeste mai mult »

Derivații de clorobenzen nitrați în pozițiile 2 și 4, în ceea ce privește Cl. Concentr. acid sulfuric / acid azotic este amestecul clasic de nitrare. Reprezintă o reacție bazată pe bază de acid anorganic, de modă veche: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2 Acidul sulfuric aici protonizează acidul azotic pentru a da ionul de nitroniu și apă și ionul bisulfat. Ionul de nitroniu, NO_2 +, este electrofilul care reacționează cu clorbenzenul (pentru a da nitroclorobenzen și acid sulfuric); ionul bisulfat este baza care îndepărtează H ^ + din inelul nitrat. Clorbenzenul se îndreaptă cătr Citeste mai mult »

Așa cum este arătat mai jos O amină este unul sau mai mulți derivați alchilici ai amoniacului NH3. Când două din trei atomi de H din molecula de amoniac sunt înlocuite cu o grupare metil (CH3-) și o grupare etil (CH3CH2-), se produce metil etilamină. când amoniacul reacționează cu iodura de metil, formează metil amină care, atunci când reacționează cu iodură de etil, formează metil etil amină NH3 + CH3I-> CH3NH2 + HICH3NH2 + CH3CH221-> CH3NHCH2CH3 + HI Citeste mai mult »

"C" _ "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" Această reacție prezintă două reactanți: acid propanic "C" _2 "H" _5color ("COOH"), un acid carboxilic conținând două atomi de carbon etanol "C" un alcool de asemenea cu doi atomi de carbon Acizii carboxilici și alcoolii se combină spontan și reversibil [1] (în mod obișnuit în prezența acidului sulfuric concentrat ca catalizator [2]) pentru a forma molecule de apă împreună cu esteri, un grup de compuși conținând culoarea darkblue) ("COO") - grup func Citeste mai mult »

Indicatorii sunt în mare parte compusul organic care își schimbă structurile grupurilor funcționale în diverse medii prin schimbarea culorilor. Deci, în reacțiile bazice acide, mediile acide se schimbă în stare de bază sau inversă, iar acest mediu cauzează schimbarea culorii în indicatori. Videoclipul de mai jos arată un experiment care utilizează un indicator derivat din varza roșie fiartă. Un pigment din varza numit antocianina provoaca toate culorile pe care le vedeti. Alți indicatori comuni includ: bromotiemol albastru timol albastru metil portocaliu bromocrezol verde metil roșu fenol roșu Citeste mai mult »

(2) Un compus optic inactiv Compusul Lindlar este utilizat pentru hidrogenarea alchinelor în alchene cis (sau Z). Deci, mai întâi, observăm că în moleculă există un (și singurul) centru chiral, care este carbonul cu 4 legături simple. Produsele formate din reacție nu vor mai avea acest centru chiral. Acest lucru se datorează faptului că substituentul MeC_2 va fi hidrogenat în Me (CH) 2, care este același cu cel din dreapta (ambii sunt enantiomerii Z). Prin urmare, produsul va fi optic inactiv din cauza faptului că nu are un centru chiral. Citeste mai mult »

Glicogenoliza Glicogenoliza are loc atât în ficat, cât și în mușchii scheletici. Cu toate acestea, fiecare organ este supus glicogenolizei din diferite motive. Ficatul suferă o glicogenoliză pentru a menține concentrațiile de glucoză în sânge, în timp ce mușchiul suferă o glicogenoliză pentru contracție. Muschiul nu are enzimele necesare pentru a transmite moleculele de glucoză în plasma sanguină și, prin urmare, le folosește pentru a genera energie pentru a face muncă. Citeste mai mult »

Ei nu sunt enantiomeri. Sunt diastereomeri. Diastereomerii sunt molecule care au 2 sau mai multe centre stereogenice și diferă la unele dintre aceste centre în ceea ce privește configurațiile absolute. Acest lucru le descalifică de a fi imagini oglindite unele de altele. Dacă vom examina figura de mai jos, vom vedea în centru, configurația lanțului drept al glucozei are aldehidă "carbon" numerotată 1, deoarece aldehidele au o prioritate mai mare atunci când se numește, conform regulilor IUPAC. În partea dreaptă a "D-glucozei", diastereoizomerul său, "D-galactoză", pare  Citeste mai mult »

Da Luați galactoză, glucoză și manoză sursă: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Porțiunea highlited spune că Glucoza și Manoza sunt epimeri C2, în timp ce Glucoza și Galactoza sunt epimeri C4. Epimerii sunt un subtip de diastereomeri - molecule care conțin mai mult de 1 centru chiral și diferă în configurația lor absolută pe cel puțin un centru chiral. Ceea ce inseamna practic, centrul chiral in care fiecare molecula difera este in cazul in care configuratia lor absoluta este opusa celei a celeilalte perechi; fiecare alt centru chiral are aceeași configurație absolută. Citeste mai mult »

Cred că este o formare de cianhidrină CN - în acest caz acționează ca un nucleofil. Va veni și va ataca carbonul parțial pozitiv al cetonei și / sau benzaldehidei. Legăturile de pe carbonul de carbon se rup după atac și electronii merg la oxigen, care acum are o încărcătură negativă. Un proton va veni și va protona grupa alcoxi pentru ao transforma într-un alcool. Produsul rezultat este un cianhidrină Citeste mai mult »

Dipol, forțele din Londra și forțele de hidrogen sunt denumite în mod colectiv forțele vanderwaal, forțele dipol dipol reprezintă forța de atracție dintre două molecule polare, cum ar fi HCI, în care un atom aici H are o sarcină ușoară + o altă sarcină ușoară - se încarcă aiciCl. forțele londonei apar între două molecule nepolare datorate distorsiunii norului de electroni pentru o perioadă scurtă de timp. forțele de hidrogen sunt legături de hidrogen sau legături slabe între compuși organici. și mai presus de cele trei forțe sunt forțele colective vanderwaal Citeste mai mult »