Molecular Orbital (MO) Teorie îți spune că orice combinație liniară de atomice orbitale (AO) vă oferă orbitele moleculare corespunzătoare. (Combinația liniară înseamnă literalmente mișcarea orbitalilor atomici unul spre celălalt liniar prin spațiu până se suprapun.)
Se pot suprapune fie ele în fază (
Combinația liniară dintre două
Combinația liniară dintre două
Rezultatele suprapunerilor orbitale pot fi prezentate într-o diagramă orbitală moleculară. Un exemplu pentru
Observă modul în care sunt combinate MO superior în energie decât MOs de lipire. Asta pentru ca suprapunerea în afara fazei creează noduri unde electronii nu pot fi niciodată, promovând repulsia nucleară, crescând energia combustibilului antibiotic mai mare decât energia inițială a AO.
Dimpotrivă, MO sunt de legătură inferior în energie, deoarece combinația în fază creează o suprapunere favorabilă crește densitatea electronică între cele două AO, minimizând repulsia nucleară, scăderea energiei.
Care este diferența dintre "fi" și "sunt"? De exemplu, care dintre următoarele este corectă? "Este esențial ca piloții noștri să primească cea mai bună pregătire posibilă". sau "Este esențial ca piloții noștri să beneficieze de cea mai bună pregătire posibilă".
Vezi explicația. Be este o formă infinitivă, în timp ce este este forma celei de-a doua persoane singular și a tuturor persoanelor plural. În exemplul de propoziție, verbul este precedat de piloții respectivi, astfel încât este necesară forma personală ARE. Infinitivul este folosit cel mai mult după verbe ca în propoziție: Piloții trebuie să fie foarte pricepuți.
Care este teoria hibridării orbitale? + Exemplu
Hibridizarea orbitală este conceptul de amestecare a orbitalilor atomici pentru a forma noi orbitale hibride. Aceste orbite noi au diferite energii, forme etc. decât orbitele atomice originale. Noile orbite se pot suprapune apoi pentru a forma legături chimice. Un exemplu este hibridizarea atomului de carbon în metan, CH4. Știm că toate cele patru legături C-H din metan sunt echivalente. Ei îndreaptă spre colțurile unui tetraedru obișnuit cu unghiuri de legătură de 109,5 °. Astfel, carbonul trebuie să aibă patru orbite cu simetria corectă pentru a se lega de cei patru atomi de hidrogen. Configurația de
De ce este importantă geometria moleculară? + Exemplu
Se determină geometria moleculară pentru a determina formele moleculelor. Forma unei molecule ajută la determinarea proprietăților sale. De exemplu, dioxidul de carbon este o moleculă liniară. Aceasta înseamnă că moleculele CO_2 sunt nepolar și nu vor fi foarte solubile în apă (un solvent polar). Alte molecule au forme diferite. Moleculele de apă au o structură îndoită. Acesta este motivul pentru care moleculele de apă sunt polari și au proprietăți cum ar fi coeziunea, tensiunea superficială și legătura cu hidrogen. Acest videoclip discută elementele de bază ale teoriei VSEPR care este utilizată pentru a det