Cele șase alkenuri posibile sunt cis și trans izomerii de oct-4-enă, 2,5-dimetilhex-3-enă și 1,2-di (ciclopropil) etenă.
Cicarea oxidativă a unei alchene este transformarea carbonului alchenă în grupări carbonil separate.
Putem lucra înapoi de la produse și să ne dăm seama ce trebuie să fi fost alchenul.
Dacă produsul a fost RCHO, alchenul trebuie să fi fost RCH = CHR.
Există trei aldehide cu 4 atomi de carbon:
butanal
2-metilpropanal
ciclopropancarboxaldehidă
Dintre acestea, putem lucra înapoi și putem spune că materia primă trebuie să fi fost E sau Z izomer al
Oct-4-enă
2,5-Dimetilhex-3-enă
1,2-Di (ciclopropil) etan
Deci, există șase alchene posibile care dau doar o aldehidă cu patru atomi de carbon prin scindare alchenă.
Ce alchenă ar da doar o cetonă cu trei atomi de carbon ca produs de clivaj oxidativ?
Singura posibilă alchenă este 2,3-dimetilbut-2-enă. > Scindarea oxidativă a unei alchenă este transformarea carbonelor alchenă în grupări carbonil separate. Putem lucra înapoi de la produse și să ne dăm seama ce trebuie să fi fost alchenul. Singura cetonă cu trei atomi de carbon este acetonă, ("CH") 2 "C = 0". Când lucrăm înapoi, constatăm că materia primă trebuie să fi fost 2,3-dimetilbut-2-en,
Atunci când 3,0 g de carbon este ars în 8,0 g de oxigen, se produce 11,0 g de dioxid de carbon. ce cantitate de dioxid de carbon va forma atunci când se ard 3,0 g de carbon în 50,0 g de oxigen? Care lege a combinației chimice va guverna răspunsul?
Se va produce din nou o masă de 11,0 g de dioxid de carbon. Când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de 8,0 g de dioxigen, carbonul și oxigenul sunt echivalenți stoichiometric. Desigur, reacția de ardere se desfășoară conform următoarei reacții: C (s) + O2 (g) rrr CO_2 (g) Atunci când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de dioxid de 50,0 g, în exces stoichiometric. Excesul de dioxid de 42,0 x g este de-a lungul plimbării. Legea conservării masei, "gunoi în egală cu gunoi", se aplică pentru ambele exemple. De cele mai multe ori, în generatoarele pe bază de
După arderea a 6,08 g de amestec de siliciu și carbon, s-au obținut 8,4 g de produs solid. Produsul gazos a fost lăsat să treacă printr-o soluție de NaOH de 15 ml 15% (densitate = 1,1 g / cm3). Care a fost compoziția de siliciu și carbon în grame?
Reacția oxigenului în exces cu CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reacția oxigenului în exces cu Si Si (s) + O2 (g) s) ... (2) Produsul solid de ardere al amestecului este SiO2 Masele atomice sunt Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Masă molară de SiO2-> (28 + g / (mol) = 60g / (mol) Din ecuația (2) se observă că 60g SiO2 este obținut din 28g Si (s) Astfel se obțin 8,4gSiO2 (s) din (28xx8.4) ) = 3,92 g Astfel compoziția în culoarea amestecului (roșu) (Si-> 3,92 g "" C-> (6,08 - 3,92) g = 2,16 g "