De ce este H_2 o legătură covalentă nepolară?

Răspuns:

Uitați-vă la atomii participanți?

Explicaţie:

Într-o legătură covalentă polară, un atom este în mod substanțial mai electonegativ decât celălalt și polarizează puternic densitatea electronică spre sine, adică

# "" ^ (+ Delta) H-X ^ (delta -) #

Acum, în timp ce legătura este încă covalentă, atomul mai electronegativ polarizează densitatea electronică … și cu halogenurile de hidrogen, acest lucru duce adesea la un comportament acid …

# HX (aq) + H_20 (l) rarr H3O ^ + + X ^ (-) #

Și în acid, polarizarea încărcării este atât de mare încât # H-X # obligațiuni de întrerupere.

Dar cu molecula de dihidrogen, # H-H #, nu poate fi nici o îndoială că ATOM-urile participante au electronegativitate EQUAL … și ca urmare nu există separare de sarcină și, prin urmare, NU POLARITATE … Aceeași situație se aplică și altor molecule și legături diatomice homonucleare: # X-X #; # R_3C-CR_3; N = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Un atom de hidrogen are o anumită electronegativitate (cât de mult îi trage electronii într-un compus). In orice caz, # "H" _2 # implică doi atomi identici, fiecare având o tragere identică asupra electronilor care sunt împărțiți. Deoarece fiecare tragere este egală și opusă, electronii sunt destul de mult distribuiți în mod egal, ceea ce înseamnă că este nepolar.

Cum diferă o singură legătură covalentă de o legătură dublă covalentă?

Legătura covalentă unică implică ambii atomi împărțind un atom, ceea ce înseamnă că există doi electroni în legătură. Acest lucru permite celor două grupuri din fiecare parte să se rotească. Cu toate acestea, într-o legătură dublă covalentă, fiecare atom împărtășește doi electroni, ceea ce înseamnă că există 4 electroni în legătură. Din moment ce există electroni legați în jurul laturii, nu există nici un fel pentru ca nici un grup să se rotească, de aceea putem avea alkenuri E-Z, dar nu și alcani E-Z.

Ce legătură covalentă este cea mai lungă?

Cea mai lungă legătură covalentă găsesc este legătura simplă dintre bismut și iod. Ordinea lungimilor legăturii este unică> dublă> triplă. Atomii cei mai mari ar trebui să formeze cele mai lungi legături covalente. Deci, ne uităm la atomii din colțul din dreapta jos al mesei periodice. Probabilii candidați sunt Pb, Bi și I. Lungimile experimentale ale legăturii sunt: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Deci, legătura polară covalentă Bi-I este cea mai lungă covalentă măsurată până acum.

Ce este o legătură covalentă polară? + Exemplu

O legătură covalentă a cărei pereche comună de electroni tind să se afle mai aproape de unul dintre cei doi atomi care formează legătura se numește o legătură covalentă polară. Atomul care tinde să atragă acești electroni partajați, sau, mai precis, densitatea electronică a legăturii față de ea însăși se spune că este electronegativă. De exemplu, legătura dintre H și F într-o moleculă HF este o legătură covalentă polară. Atomul F care este mai electronegativ tinde să atragă electronii partajați spre el însuși. Această animație exagerată ar trebui să ajute la înțelegerea a ceea ce se întâmplă &